15．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O
B．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2 H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．明礬溶液水解：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+
E．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3 H+=Fe3++3H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；
E．鐵離子能夠氧化碘離子，反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答 解：A．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故A錯誤；
B．小蘇打溶液與稀硫酸混合，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．明礬溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正確；
E．氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，故E錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列有關(guān)問題都與鹽的水解有關(guān)，寫出有關(guān)的水解離子方程式和必要的文字
①NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑NH4C溶液為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，鐵銹可以和酸反應(yīng)
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可發(fā)生互促水解，即3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，產(chǎn)生大量的二氧化碳而滅火
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用碳酸根離子、銨態(tài)氮肥中銨根離子可發(fā)生互促水解，即2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞碳酸鈉水解呈堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，玻璃的成分二氧化硅可以和強堿反應(yīng)
⑤明礬可作凈水劑明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體具有較強吸附性
⑥配制SnCl2溶液時，加入少量鹽酸SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解
⑦鎂粉不易與水反應(yīng)，但是放入氯化銨溶液中，有氣泡冒出氯化銨溶液水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，金屬鎂可以和氫離子之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
⑧實驗室盛放NH4F溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶NH4F溶液中的銨根離子和氟離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氨水和HF，NH4++F-+H2O=NH3•H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．鋅與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．SrCO3在下列物質(zhì)中溶解度最大的是（　�。�
A．0.10mol•L-1  CH3COOH溶液B．0.10mol•L-1SrSO4溶液
C．純水D．1.0 mol•L-1  Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中（　�。�
A．一定存在Ag+B．一定存在SO42-
C．可能存在Ag+或SO42-D．一定含有Ag+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H＞0；  下列說法正確的是（　�。�
A．白錫比灰錫穩(wěn)定
B．在常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列化合物回答問題：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O
（1）NH4C1溶液顯酸性，用離子方程式表示NH4++H2O?H++NH3•H2O，其離子濃度大小順序為（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為10-4mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為10-11mol/L．
（3）已知水存在如下平衡，H2O+H2O?H3+O+OH-；△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是C．
A．向水中加入NaHSO4固體               
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等則m＜n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量一定大于產(chǎn)物的總能量
D．該反應(yīng)產(chǎn)物的總能量一定大于反應(yīng)物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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