4．已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量一定大于產(chǎn)物的總能量
D．該反應(yīng)產(chǎn)物的總能量一定大于反應(yīng)物的總能量

分析 △H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，某反應(yīng)的焓變小于零，說明正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物，據(jù)此分析．

解答 解：△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，某反應(yīng)的焓變小于零，說明正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物，
A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物總能量高于生成物，故C正確；
D．反應(yīng)物總能量高于生成物，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物的判斷，題目難度不大，注意把握△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某同學(xué)用PH試紙測(cè)定0.1摩爾/升醋酸、鹽酸、氫氧化鈉、氨水溶液的PH值
（1）寫出PH試紙的正確的使用方法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值
（2）溶液PH值由大到小的順序：氫氧化鈉、氨水、醋酸、鹽酸．
（3）該同學(xué)分別取10毫升的鹽酸溶液和30毫升的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到10倍后測(cè)定溶液的PH值，鹽酸是2，氫氧化鈉12，把稀釋后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）該同學(xué)取10毫升醋酸溶液測(cè)得溶液的PH值是3，加水稀釋到100倍后溶液的PH值的范圍大于3小于5
（5）該同學(xué)取10毫升氨水溶液測(cè)得溶液的PH值是11，加入醋酸銨固體，溶液PH值的變化？用平衡移動(dòng)的原理加以解釋？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O
B．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2 H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．明礬溶液水解：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+
E．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3 H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　　）
A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�
A．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]}{[Fe]•[H_2O]}$B．K=$\frac{[Fe_3O_4]•[H_2]^4}{[Fe]•[H_2O]^4}$
C．K=$\frac{[H_2O]^4}{[H_2]^4}$D．K=$\frac{[H_2]^4}{[H_2O]^4}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 Na2CO3和NaHCO3
B．B曲線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
C．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mL
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能證明二氧化硅是酸性氧化物的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水得到相應(yīng)的酸
B．二氧化硅是非金屬氧化物
C．二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水
D．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是（　�。�
A．硝酸鉀（溶液）B．硫酸銅（固體）C．高溫熔融氯化鈉D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體．根據(jù)如圖關(guān)系推斷：
（1）化學(xué)式XNH4HCO3或（NH4）2CO3，ANH3，BH2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是排水法、向下排空氣法．
（3）寫出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（4）請(qǐng)寫出F與B反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）G的濃溶液可以在常溫下用鐵罐車儲(chǔ)運(yùn)，因?yàn)椋篎e在濃硝酸中發(fā)生鈍化．
（6）G的溶液與足量的銅片反應(yīng)停止后，加入稀硫酸可以觀察到銅片表面繼續(xù)產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)用離子方程式解釋：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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