Question

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應第

2

 分鐘到達平衡狀態(tài)，X所占的體積分數(shù)為

38.9%

．
（2）該反應的化學方程式為

3X+Y2Z

．
（3）反應開始至2min，氣體X的平均反應速率為

0.075mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線的變化特點判斷達到平衡的時間，根據(jù)平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量計算物質(zhì)的量分數(shù)，即體積分數(shù)；
（2）根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率．

解答：解析：（1）從圖象來看，第2分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此第2分鐘到達平衡狀態(tài)，X所占體積分數(shù)為

0.7mol

(0.7+0.9+0.2)mol

×100%=38.9%，
故答案為：2；38.9%；
（2）從曲線的變化趨勢可以看出，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增加，應為生成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此三者比例為3：1：2，
物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
（3）v=

△c

△t

=

0.3mol 2L

2min

=0.075mol/（L?min），
故答案為：0.075mol/（L?min）．

點評：本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，題目難度不大，本題注意化學方程式的判斷方法．