【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是(　　)

A. HB—水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－ B. 相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B

C. NaHB的存在抑制了水的電離 D. 溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

【答案】D

【解析】

A.該方程式為電離方程式；
B.多元弱酸的鹽溶液,第一步水解程度大于第二步；
C.含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
D.酸式鹽NaHB在水溶液中, HB—的電離程度小于HB—的水解程度,則該溶液中c(OH－) >c(H+),溶液呈堿性,鈉離子不水解, HB—水解,但水解程度較小。

A. 該方程式為HB—電離方程式，HB—水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-,故A錯(cuò)誤；

B. 多元弱酸的鹽溶液,第一步水解程度大于第二步,酸根離子水解程度越大,其相同濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng),所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB<Na2B，故B錯(cuò)誤；

C. 含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,則NaHB的存在促進(jìn)了水的電離,故C錯(cuò)誤；

D.酸式鹽NaHB在水溶液中,HB—的電離程度小于HB—的水解程度,則該溶液中c(OH－) >c(H+)，溶液呈堿性；鈉離子不水解，HB—水解,但水解程度較小,所以c(Na+)>c(HB－)，溶液中離子濃度大小為: c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)，故D正確；
綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序數(shù)之差與Z的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W>Y>Z

B. WY可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

C. Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. Y單質(zhì)與WZ2在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說明非金屬性：Y>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置，U形管內(nèi)裝有電解液c，A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑，試判斷：

①a電極是_____極(填“正”或“負(fù)”)，B電極是_____極(填“陰”或“陽”)；

②A電極產(chǎn)生的氣體為________，B電極上的電極反應(yīng)式為______________；

③檢驗(yàn)A電極上產(chǎn)物的方法是：_________________。

(2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置，其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是 ( )

A．降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．使用催化劑可使D%有所增加

C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m＜p+q

D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗(yàn)之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 回答下列問題：

(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3) 雄黃（As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。

(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個(gè)，分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“> ”、“<”、“=”）。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，密度為 g cm－３，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 用 pH 試紙測(cè)定 E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，其 pH=3

B. F、H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻元素有許多獨(dú)特性質(zhì)，如鉻作為煉鋼的添加料，可生產(chǎn)多種高強(qiáng)度、抗腐 蝕、耐磨、耐高溫、耐氧化的特種鋼；鉻的化合物色彩眾多，如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰藍(lán)色)、 CrO2(綠色)等。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．鉻可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等鹽類物質(zhì)，則 NaCrO2 中鉻元素的化合價(jià)為_____，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至過量，可觀察到的主要現(xiàn)象是_____。

Ⅱ．鉻元素的+6 價(jià)化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時(shí)制備金屬鉻的工藝流程如下：

已知：金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的 pH

1.5

6

沉淀完全的 pH

3.6

8

(1)濾渣 A 的主要成分為_____。

(2)根據(jù)下圖信息，可知操作 B 包含蒸發(fā)結(jié)晶和_____。

(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-還原，該反應(yīng)中若有 0.5 molCr2O72-被還原為 Cr3+ ，則消耗 SO32－的物質(zhì)的量為_____mol。

(4)調(diào) pH 沉鉻步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié) pH 的范圍是_____(填字母)。

A．1.5~3.6 B．3.6~6 C．6~8 D．8~9

(5)通過兩步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為 Cr，第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有___個(gè)（ ）

①用電子式表示MgCl2的形成過程為：

②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?/span>

④含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

⑥次氯酸的電子式：

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________（用元素符號(hào)作答）。

(3)②、③、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是______________（用化學(xué)式作答）。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價(jià)化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請(qǐng)寫出M的電子式_____________，M的結(jié)構(gòu)式_____________。

(5)寫出⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。

(6)⑥的金屬性強(qiáng)于⑦，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____________。

a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同

b．⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)

c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些

(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，_____________沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），理由是_______________________________________。

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