【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置,U形管內(nèi)裝有電解液c,A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑,試判斷:

①a電極是_____極(填“正”或“負(fù)”),B電極是_____極(填“陰”或“陽”);

②A電極產(chǎn)生的氣體為________,B電極上的電極反應(yīng)式為______________;

③檢驗(yàn)A電極上產(chǎn)物的方法是:_________________

(2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置,其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為________。

【答案】 Cl2 2H2O+2e===H2↑+2OH 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在A電極附近,試紙變藍(lán),則證明A電極上的產(chǎn)物為氯氣 1

【解析】

1)①由電流流向可知,和電源的正極相連的電極A極是陽極,和電源的負(fù)極相連的電極B極是陰極,該a為;答案:正極,陰極
A電極為陽極,溶液中氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即2Cl--2e-=Cl2↑,B電極為電解池的陰極,電極上水分子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即2H2O+2e-=H2↑+2OH-;答案:Cl2 ;2H2O+2e===H2↑+2OH。
檢驗(yàn)氯氣的方法是把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在A電極附近,試紙變藍(lán),則證明A電極上的產(chǎn)物為氯氣;答案:把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在A電極附近,試紙變藍(lán),則證明A電極上的產(chǎn)物為氯氣 。
(2)用惰性電極電解CuSO4時(shí),陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=4H++O2↑,陰極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,根據(jù)電子守恒可知:n(O2)=1/2n(Cu)=1/2×3.2g/64gmol-1=0.025mol,即標(biāo)準(zhǔn)情況下V(O2)=0.56L,根據(jù)2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4,可知,電解后溶液中n(H+)=4n(O2)=0.1mol,所以c(H+)=0.1mol/L,pH=1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00 mL待測(cè)鹽酸配制100 mL稀鹽酸,以0.10 mol/LNaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______(偏大”、“偏小無影響,下同);若觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視而滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀鹽酸溶液濃度值_________。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的________(選填”);下圖在滴定操作時(shí),排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______(選填”、“”),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(3)配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液,除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是______________,計(jì)算待測(cè)鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )

A. 濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色

B. Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大

C. Z中溶液的pH先減小,后增大

D. 溶液中的SO42-Cu電極定向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 ,則下列說法不正確的是( )

A.X 元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y 元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z

D.陰離子半徑從大到小排列順序?yàn)椋?/span>X>Y>Z>W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素。X、ZW形成的一種離子是檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑,X、Y形成的化合物YX3,常用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑,W的單質(zhì)在加熱條件下可與X、Z的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 原子半徑:Z>Y>W>X

B. YX3屬于離子化合物

C. Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

D. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì))為原料,采用多種方法回收鈰。請(qǐng)回答下列問題:

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:

已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________,反應(yīng)②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數(shù)據(jù)如下表:

干法空氣氧化法

氧化溫度/

氧化率/%

氧化時(shí)間/h

暴露空氣中

110120

90

18

在對(duì)流空氣氧化爐中

110120

99

8

在對(duì)流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖):陽極電極反應(yīng)式為______,離子交換膜為______ ()離子交換膜。

②電解產(chǎn)物Ce(SO4)2是重要的氧化劑,將其配成標(biāo)準(zhǔn)溶液,在酸性條件下能測(cè)定工業(yè)鹽中NaNO2的含量,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(  )

A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3

B. 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH

C. 測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,下列說法正確的是(  )

A. HB水解方程式:HB+H2OH3O++B2- B. 相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值:NaHB > Na2B

C. NaHB的存在抑制了水的電離 D. 溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB)>c(OH) >c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)漂白粉的有效成分是_____。

2)高爐煉鐵中存在反應(yīng):3CO+Fe2O33CO2+2Fe,該反應(yīng)中氧化劑是_____

31.2g RSO4中含0.01molR2+,RSO4的摩爾質(zhì)量是_____。

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