【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 圖a曲線，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW依次增大，且可通過(guò)增加c(H+)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

B. 圖a曲線，b點(diǎn)下的溫度，將pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖b曲線，用0.010 0 molL1硝酸銀滴定濃度均為0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－

D. 圖b曲線，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何條件下AgB沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgC

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、圖a曲線，a、c、b三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW依次增大，此三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不同，無(wú)法通過(guò)增加c(H+)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、處在b點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的KOH中c（OH-）=1molL-1，等體積混合氫氧根離子過(guò)量，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由b曲線可知，銀離子濃度相等時(shí)，陰離子濃度的大小順序?yàn)閏(A－)<c(B－)<c(C－)，溶度積Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，則用0.010 0 molL1硝酸銀滴定濃度均為0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－，故C正確；

D項(xiàng)、由b曲線可知，溶度積Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，增大溶液中c(C－)，AgB沉淀可能轉(zhuǎn)化為AgC，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2

B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙：Fe＋Cl2=FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將尿酸鈉()懸濁液靜置，取上層清液，再通入，溶液中尿酸的濃度與的關(guān)系如圖所示。己知：，，下列說(shuō)法正確的是

A. 上層清液中，

B. 當(dāng)時(shí)，

C. 在的變化過(guò)程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小

D. 當(dāng)時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. N室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－＝H２↑

B. M室中稀硫酸可用鹽酸替代

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)方程式為：B(OH)4－+H+=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陽(yáng)極室可生成標(biāo)況下5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是(　　)

A. 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w

C. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D. 晶體鈉與冰分別受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

(3)銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號(hào))。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

③ 在25min時(shí)，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號(hào))。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe氣

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________(填序號(hào))。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動(dòng)

(4)電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。

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