【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應,各組分濃度-時間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。
② 前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學反應速率是 。
③ 在25min時,采取下列措施,能使N2的轉化率提高的是__________(填序號)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe氣
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應,下列說法錯誤的是__________(填序號)。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動
(4)電廠煙氣脫氮:主反應為:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應為:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。
請回答:在400~600K時,隨溫度的升高,平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”),導致這種規(guī)律的原因是_______________________。
【答案】
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286.0kJ/mol;
(2)①C;②0.12mol/(L·min);③bde;
(3)d;(4)降低;主反應為放熱反應,升高溫度使主反應的平衡左移
【解析】
試題分析:(1)已知:①2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+l530.0kJmol-1,
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93.0kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,(②×2-①)÷6可得:
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol,故答案為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol;
(2)①根據(jù)圖象可知,反應進行到25min時曲線A減少了6mol/L-3mol/L=3mol/L,C減少了2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L,因此根據(jù)方程式可知表示N2濃度變化的曲線是C;故答案為:C;
②前25 min內(nèi),氫氣濃度減少了3mol/L,則用H2濃度變化表示的化學反應速率是3mol/L÷25min=0.12 molL-1min-1,故答案為:0.12 molL-1min-1;
③ a.通入1molN2,平衡正向移動,但氮氣的轉化率降低,錯誤;b. 通入1molH2,平衡正向移動,氮氣的轉化率增大,正確;c. 通入1molHe氣,平衡不移動,氮氣的轉化率不變,錯誤;d. 通入1molHCl,氨氣的濃度減小,平衡正向移動,氮氣的轉化率增大,正確;e. 通入1molN2和3molH2,相當于增大壓強,平衡正向移動,氮氣的轉化率增大,正確;故選bde;
(3)a.正反應是氣體物質的量減小的反應,恒溫恒壓下,隨反應進行體積減少,因此在恒溫恒壓下氣體體積不再變化時已平衡,故a正確;b.在反應過程中質量始終不變,但容器容積是變化的,所以密度是變化的,因此氣體密度不再變化說明反應達到平衡,故b正確;c.平衡后,壓縮容器,壓強增大,平衡向正反應方向進行,因此生成更多NH3,故c正確,d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強不變,容器容積增加,濃度降低,平衡向逆反應方向移動,故d錯誤;故選d;
(4)根據(jù)圖象可知,在400K~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的升高逐漸降低;主反應為放熱反應,升高溫度,平衡向著逆向移動,氮氣的含量減小,故答案為:隨溫度升高,N2的含量降低;主反應為放熱反應,升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應,升溫使副反應的平衡右移,降低了NH3和NO濃度,使主反應的平衡左移。
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【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.a點發(fā)生反應的離子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B.b點消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL
C.從a→b 、b→c點過程中發(fā)生反應的離子方程式依次為:NH4++OH-=NH3·H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.沉淀的質量:a點>c點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不能由醛或酮加氫還原制得的醇是( 。
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH(OH)CH3
C. (CH3)3CCH2OH D. (CH3)3COH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金
B. 淀粉、油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物
C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無機非金屬材料
D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于徑類
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的沸點的排列順序正確的是
①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷
A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①
C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③
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【題目】汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并促進二氧化硫的轉化。
(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是____ ____。
(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式:_______ ________。
(3)使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度,有可能促進了酸雨的形成,其原因是 。
(4)下列各項措施中,有利于緩解城市空氣污染的有________(填序號)。
A.充分利用太陽能,減少能源消耗
B.使用電動車輛,減少汽油消耗
C.植樹種草,綠化環(huán)境
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是( )
A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B. 一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C. 液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D. 配制硫酸亞鐵溶液,是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在頻頻出現(xiàn)的大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛。霧中小水滴直徑范圍是( 。
A.小于0.1 nm
B.大于100 nm
C.在1 nm~100 nm間
D.小于1 nm
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