碘是人體必需的微量元素，127I的中子數(shù)為74，則其原子序數(shù)為（　�。�
A、201B、127
C、74D、53
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)來解答．
解答： 解：127I的質(zhì)量數(shù)為127，中子數(shù)為74，質(zhì)子數(shù)=127-74=53，原子序數(shù)為53，故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題很簡單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NaHCO3和Na2CO3?10H2O的固體混合物4.54g加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為1g．原混合物中NaHCO3有
 
mol，加熱后，所得固體剩余物的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A、
   分離酒精和水
B、
     干燥氯氣
C、
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
D、
配制l mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
C、鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+2H+═Al3++H2↑
D、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中常借助圖象來表示某種變化過程，有關(guān)下列圖象的說法正確的是（　�。�
A、
如圖表示改變某化學(xué)平衡體系的溫度時(shí)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況
B、
如圖表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化情況
C、
如圖向氯化鋁溶液中滴加氨水時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量變化情況
D、
如圖表示△H＞0的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們采取了種種措施保護(hù)水資源，不讓水體受到污染．下列措施中可以采用的是（　�。�
①控制水中所有植物生長②不任意排放工業(yè)廢水③禁止使用農(nóng)藥化肥
④生活污水處理后排放⑤控制二氧化硫的排放．
A、①②④B、①②③
C、②③④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備硅單質(zhì)時(shí)，先從氧化物提取得到粗硅，再提純?yōu)榧児�，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO，②Si（粗）+2Cl2
  △  
.
 
SiCl4，
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si（純）+4HCl．對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)敘述中，正確的是（　　）
A、反應(yīng)①中C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
B、反應(yīng)②既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，硅元素被還原
C、若有2.8 g Si反應(yīng)或生成，三個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4 NA
D、反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可用單線橋表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征．
（1）醋酸鈉水解的離子方程式為
 
；升高溫度可以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）醋酸鈉的水解．
（2）常溫下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；如右圖有兩種滴定管，其中
 
（填“甲”或“乙”）是堿式滴定管．
（3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，所生成氣體的總體積（同溫同壓）一定
 
（填“相等”或“不相等”）；反應(yīng)過程中可觀察到鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4?7H2O）的工藝如下：

回答下列問題：
（1）固體A的成分為）
 
�。▽懟瘜W(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
 
；
（3）試劑a為
 
，試劑b為
 
；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應(yīng)為
 
、
 
、
 
．
（5）反應(yīng)Ⅱ中CuO的作用是
 
．

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