Question

酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征．
（1）醋酸鈉水解的離子方程式為

 

；升高溫度可以

 

（填“促進(jìn)”或“抑制”）醋酸鈉的水解．
（2）常溫下，在48mL、pH是1的HNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；如右圖有兩種滴定管，其中

 

（填“甲”或“乙”）是堿式滴定管．
（3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，所生成氣體的總體積（同溫同壓）一定

 

（填“相等”或“不相等”）；反應(yīng)過程中可觀察到鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
（2）硝酸是強(qiáng)酸，pH=1的硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，n（HNO₃）=0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.012=0.0048mol，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
酸式滴定管含有活塞、堿式滴定管下端有橡膠管；
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，足量的鋅與酸反應(yīng)，生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比；反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比．

解答： 解：（1）醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，水解方程式為CH₃COO^-+H₃O⁺?CH₃COOH+H₂O，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故答案為：CH₃COO^-+H₃O⁺?CH₃COOH+H₂O；促進(jìn)；
（2）硝酸是強(qiáng)酸，pH=1的硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，n（HNO₃）=0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.012=0.0048mol，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，沒有水解的離子，所以其溶液呈中性；
酸式滴定管含有活塞、堿式滴定管下端有橡膠管，所以乙是堿式滴定管，
故答案為：中性；乙；
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，足量的鋅與酸反應(yīng)，生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸，二者的物質(zhì)的量相等，且都是一元酸，所以生成氫氣的體積在同溫同壓下相等；反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫完全電離、醋酸部分電離，所以相同濃度的醋酸和鹽酸中，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則反應(yīng)過程中鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，
故答案為：相等；鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，導(dǎo)致鹽酸反應(yīng)速率快．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷、弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離、鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鹽的特點(diǎn)確定溶液酸堿性，知道影響鹽類水解的因素，（3）中酸與金屬反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．