7．標準狀況下，1體積水溶解700體積NH3，所得溶液的密度為0.9g/mL，則氨水的物 質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．38.5mol/LB．32.7mol/LC．20.4mol/LD．18.4mol/L

分析 假設(shè)水的體積是1L，則氨氣體積為700L，氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$，氨氣質(zhì)量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol，水的質(zhì)量為1000g，溶液質(zhì)量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol+1000g，溶液體積=$\frac{\frac{700}{22.4}mol×17g/mol×1000g}{0.9×1{0}^{3}g/L}$，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氨水物質(zhì)的量濃度．

解答 解：假設(shè)水的體積是1L，則氨氣體積為700L，氨氣的物質(zhì)的量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$，氨氣質(zhì)量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol，水的質(zhì)量為1000g，溶液質(zhì)量=$\frac{700L}{22.4L/mol}$×17g/mol+1000g，溶液體積=$\frac{\frac{700}{22.4}mol×17g/mol×1000g}{0.9×1{0}^{3}g/L}$，氨水物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{700L}{22.4L/mol}}{\frac{\frac{200}{22.4}mol×17g/mol+1000g}{0.9×1{0}^{3}g/L}}$=18.4mol/L，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，為高頻考點，明確各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意：溶液體積不等于水體積與氨氣體積之和，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是過濾．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（3）若先加入鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度．
（4）判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D．凡是氧化還原反應(yīng)都不可能是復分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．某固態(tài)易爆物質(zhì)（NxHyClzOw）的相對分子質(zhì)量為117.5．已知18.8g該物質(zhì)發(fā)生自身爆炸，分解產(chǎn)物為4.32g H2O、0.16mol HCl、4.48L O2和一定質(zhì)量的N2（體積為標準狀況下測定）．試回答：
（1）生成氮氣的質(zhì)量；
（2）已知該物質(zhì)是一種銨鹽，通過計算確定其化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于維生素的敘述中不正確的是（　　）
A．根據(jù)維生素的溶解性可以將維生素分為脂溶性和水溶性兩大類
B．人體需要的維生素都必須從食物中攝取
C．維生素C具有較強的還原能力，容易被還原
D．維生素的作用是維持細胞的正常功能、調(diào)節(jié)人體新陳代謝

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式分別為NO、NO2，物質(zhì)的量分別為1.3mol、0.9mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為濃鹽酸，B中所放試劑為MnO2，二者反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是MnO2；
（2）C中試劑是飽和NaCl溶液；D中試劑的作用是除去Cl2中的水蒸氣；
（3）E中現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色； F中現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕色煙，其反應(yīng)的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；F管中脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管
（4）H中試劑為NaOH溶液；
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是先①后②（用①或②填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　�。�
編號實驗操作
A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱
B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C檢驗溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液
D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D．C、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

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