Question

9．如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進(jìn)行檢驗Cl₂性質(zhì)實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為濃鹽酸，B中所放試劑為MnO₂，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑是MnO₂；
（2）C中試劑是飽和NaCl溶液；D中試劑的作用是除去Cl₂中的水蒸氣；
（3）E中現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色； F中現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕色煙，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；F管中脫脂棉的作用是防止CuCl₂固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管
（4）H中試劑為NaOH溶液；
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是先①后②（用①或②填寫）．

Answer 1

分析 裝置A中為濃鹽酸，B中為二氧化錳，滴入加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過裝置C中的飽和食鹽水吸收氯化氫，通過裝置D中的濃硫酸吸收水蒸氣，得到干燥的氯氣，進(jìn)入裝置E干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，進(jìn)入裝置F中加熱反應(yīng)生成無水氯化銅，進(jìn)入G中冷卻得到氯化銅固體，最后剩余氣體污染空氣需要用裝置H中氫氧化鈉溶液吸收，
（1）依據(jù)實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣書寫化學(xué)方程式，依據(jù)元素化合價變化判斷得到電子化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
（3）E是收集氯氣檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣無漂白性；F是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng)，生成的氯化銅形成棕色煙，脫脂棉的主要作用是防止固體氯化銅進(jìn)入導(dǎo)氣管堵塞導(dǎo)管；
（4）氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）酒精燈需要先點燃B處生成氯氣充滿裝置后再點燃F處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應(yīng)；

解答 解：（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；反應(yīng)中錳元素化合價從+4價變化為+2價，二氧化錳做氧化劑；
故答案為：濃鹽酸，MnO₂，MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；
（2）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；
故答案為：飽和NaCl溶液；除去Cl₂中的水蒸氣；
（3）E是收集氯氣檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣無漂白性，干燥的有色布條不褪色；F是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng)，生成的氯化銅形成棕色煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；脫脂棉的主要作用是防止固體氯化銅進(jìn)入導(dǎo)氣管堵塞導(dǎo)管；
故答案為：干燥的紅色布條不褪色；產(chǎn)生大量棕色煙；Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；防止CuCl₂固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管；
（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：NaOH溶液；
（5）酒精燈需要先點燃①處生成氯氣充滿裝置②后，再點燃②處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應(yīng)
故答案為：先①后②．

點評 本題考查了實驗室制備氯氣的實驗原理和除雜試劑作用，尾氣吸收的原因，氯氣性質(zhì)的驗證，注意氯氣無漂白性，次氯酸具有漂白性，題目難度中等．