Question

將ag鈉溶于bg水中，a₁克氧化鈉溶于b₁g水中，a₂克過氧化鈉溶于b₂g水中，均得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的溶液．
（1）若a為4.6，計算b的值．

 

（2）若a_l：a₂=31：39，計算b₁：b₂的值．

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，計算出氫氣的質(zhì)量、NaOH的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒計算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計算；
（2）若a_l：a₂=31：39，則Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比=

31

62

：

39

78

=1：1，由于二者生成NaOH相等，最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則溶液的質(zhì)量相等，發(fā)生反應(yīng)Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增重為Na₂O的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增重為與Na₂O₂等物質(zhì)的量的Na₂O的質(zhì)量，相當(dāng)于加入等物質(zhì)的量的Na₂O，故水的質(zhì)量應(yīng)相等．

解答： 解：（1）設(shè)生成NaOH、氫氣的質(zhì)量分別為x、y，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46       80    2
4.6g     x     y
所以，x=

4.6g×80

46

=8g，y=

4.6g×2

46

=0.2g
反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則

8g

4.6g+bg-0.2g

×100%=80%，解得b=5.6，
故答案為：5.6g；
（2）若a_l：a₂=31：39，則Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比=

31

62

：

39

78

=1：1，由于二者生成NaOH相等，最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則溶液的質(zhì)量相等，發(fā)生反應(yīng)Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增重為Na₂O的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增重為與Na₂O₂等物質(zhì)的量的Na₂O的質(zhì)量，即相當(dāng)于加入等物質(zhì)的量的Na₂O，故水的質(zhì)量應(yīng)相等，則b₁：b₂=1：1，
故答案為：1：1．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，難度中等，（2）中也可以列方程計算，本題中利用化學(xué)式的差量法進行解答，避免了計算的繁瑣，難度中等．