Question

在含有a mol Al³⁺的AlCl₃溶液中滴加c mol/L NaOH溶液，若生成b mol Al（OH） ₃沉淀，（a＞b），求加入NaOH溶液的體積多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：在含有a mol Al³⁺的AlCl₃溶液中滴加c mol/L NaOH溶液，若生成b mol Al（OH） ₃沉淀，且a＞b，可能有兩種情況：①氫氧化鈉不足，只發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，②氫氧化鈉過量，Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃后，部分氫氧化鋁發(fā)生反應：Al（OH）₃↓+NaOH═NaAlO₂++2H₂O，據(jù)此討論計算．

解答： 解：在含有a mol Al³⁺的AlCl₃溶液中滴加c mol/L NaOH溶液，若生成b mol Al（OH） ₃沉淀，且a＞b，可能有兩種情況：
①氫氧化鈉不足，Al³⁺部分轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，只發(fā)生反應：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，由方程式可知，NaOH的物質(zhì)的量=3b mol，故加入NaOH溶液的體積=

3b mol

c mol/L

=

3b

c

L
②氫氧化鈉過量，Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃后，部分氫氧化鋁溶解，則：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
amol  3amol   amol
Al（OH）₃↓+NaOH═NaAlO₂++2H₂O，
（a-b）mol  （a-b）mol
故參加反應的NaOH的物質(zhì)的量=3amol+（a-b）mol=（4a-b）mol，故需要NaOH溶液的體積=

(4a-b)mol

c mol/L

=

4a-b

c

L，
答：需要氫氧化鈉溶液的體積為

3b

c

L或

4a-b

c

L．

點評：本題考查鋁元素化合物的性質(zhì)、根據(jù)方程式進行的計算，屬于討論型計算，根據(jù)沉淀與鋁離子的物質(zhì)的量關(guān)系，判斷可能發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，難度中等．