5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：H++SO42-+OH-═SO42-+H2O
C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═Ca2CO3↓+H2O

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．硫酸根離子在反應(yīng)前后不變，應(yīng)該刪掉；
C．過氧化鈉在離子方程式中不能拆開；
D．二氧化碳少量，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：H++OH-═H2O，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2═Ca2CO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
（2）環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2和N2O摩爾質(zhì)量相等
B．18g水中含有1molH2O
C．O2的摩爾質(zhì)量（單位是g•mol-1）在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量
D．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1919年朗繆爾提出等電子體假說：凡原子數(shù)，總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)相似，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體，如CO和N2，下列物質(zhì)可稱為等電子體是（　�。�
A．H2O和N2OB．CS2和SiO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．1）請(qǐng)按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律：相對(duì)分子質(zhì)量依次增大、除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大．
這五種物質(zhì)中除HCl（填化學(xué)式）外，各分子所含核外電子總數(shù)均為10個(gè)．
2）．按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號(hào)
（1）同一種元素的原子和離子Na與Na+；
（2）兩種不同的分子H2O與NH3；
（3）一種原子和一種分子Ne與H2O；
（4）兩種不同的離子F與OH-；
（5）一種離子和一種分子O2-與HF．
3）．下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：
①CaO，Na2O，CO2，CuO      
②S，C，P，Cu
③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3
④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）這四種物質(zhì)依次是：①CO2，②Cu，③O2，④H2O．
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，顏色為綠色，該物質(zhì)是Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10°C時(shí)，將10g B溶于100g水中，形成溶液的質(zhì)量是110g，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫或增加B物質(zhì)
（2）P點(diǎn)的含義是t℃時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等．在30°C時(shí)，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)A中含有少量B 時(shí)，提純A所采用的方法為降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．W、M、X、Y、Z表示處于三個(gè)短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問：（注意：用相應(yīng)的元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)表示．）
（1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物丙的化學(xué)式是HClO4，寫出乙與丙反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）元素M的單質(zhì)分子的電子式為，物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式．
（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程．
（5）寫出X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食鹽水中．下列說法正確的是（　　）
A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，當(dāng)C電極共產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24L CO 和O2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C．常溫常壓下，48g O3含有的分子數(shù)為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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