Question

20．1）請(qǐng)按CH₄、NH₃、H₂O、HF、HCl排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律：相對(duì)分子質(zhì)量依次增大、除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大．
這五種物質(zhì)中除HCl（填化學(xué)式）外，各分子所含核外電子總數(shù)均為10個(gè)．
2）．按下列要求，寫(xiě)出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號(hào)
（1）同一種元素的原子和離子Na與Na⁺；
（2）兩種不同的分子H₂O與NH₃；
（3）一種原子和一種分子Ne與H₂O；
（4）兩種不同的離子F與OH^-；
（5）一種離子和一種分子O^2-與HF．
3）．下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：
①CaO，Na₂O，CO₂，CuO      
②S，C，P，Cu
③O₂，MgCl₂，Na₂SO₄，KNO₃
④HCl，H₂O，H₂SO₄，HNO₃
（1）這四種物質(zhì)依次是：①CO₂，②Cu，③O₂，④H₂O．
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，顏色為綠色，該物質(zhì)是Cu₂（OH）₂CO₃．

Answer 1

分析 1）根據(jù)五種物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算出它們的相對(duì)分子質(zhì)量，可以得到規(guī)律：相對(duì)分子質(zhì)量依次增大；
2）根據(jù)題意要求，寫(xiě)出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同粒子的化學(xué)符號(hào)．化學(xué)符號(hào)包括原子符號(hào)（用該元素的元素符號(hào)表示）、離子符號(hào)（在化學(xué)符號(hào)上帶有不同的正負(fù)電荷）、分子符號(hào)（用該物質(zhì)的化學(xué)式表示）等；
3）（1）二氧化碳屬于非金屬氧化物；銅屬于金屬單質(zhì)；氧氣屬于單質(zhì)；水不屬于酸；
（2）銅和水、氧氣、二氧化碳反應(yīng)能生成堿式碳酸銅．

解答 解：1）CH₄的相對(duì)分子質(zhì)量為16；NH₃的相對(duì)分子質(zhì)量為17；HF的相對(duì)分子質(zhì)量為20；HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5；故答案為：相對(duì)分子質(zhì)量依次增大；除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大；HCl；10；
2）（1）原子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，單原子離子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，同一種元素的原子和離子：Na與Na⁺；故答案為：Na與Na⁺；
（2）分子的質(zhì)子數(shù)等于構(gòu)成分子的各個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)的和，不同種分子：H₂O與NH₃；故答案為：H₂O與NH₃；
（3）一種原子和一種分子：Ne與H₂O；故答案為：Ne與H₂O；
（4）兩種不同的離子：F與OH^-；故答案為：F與OH^-；
（5）一種離子和一種分子：O^2-與HF，故答案為：O^2-與HF；
3）（1）①CaO，Na₂O，CO₂，CuO中，二氧化碳屬于非金屬氧化物，其它物質(zhì)屬于金屬氧化物；
②S，C，P，Cu中，銅屬于金屬單質(zhì)，其它物質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)；
③O₂，MgCl₂，Na₂SO₄，KNO₃中，氧氣屬于單質(zhì)，其它物質(zhì)屬于化合物；
④HCl，H₂O，H₂SO₄，HNO₃中，水不屬于酸，其它物質(zhì)屬于酸．
故填：CO₂；Cu；O₂；H₂O．
（2）銅和氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，堿式碳酸銅的化學(xué)式是Cu₂（OH）₂CO₃．
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的分類知識(shí)，注意在判斷物質(zhì)是否是單質(zhì)、化合物、氧化物、酸時(shí)，既要判斷元素組成，又要判斷物質(zhì)組成，要注意理解基本概念和基本知識(shí)．