Question

關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大
• B、用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
• C、裝置①中，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液
• D、裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe²⁺生成

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A．裝置②a電極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，b電極上氯離子放電；
B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；
C．含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽(yáng)離子向正極所在溶液移動(dòng)，陰離子向負(fù)極所在溶液移動(dòng)；
D．該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：A．裝置②a電極上電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑、b電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，a電極附近有氫氧根離子生成，所以溶液pH增大，故A正確；
B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，則c為純銅、d為粗銅，故B錯(cuò)誤；
C．含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽(yáng)離子向正極所在溶液移動(dòng)，陰離子向負(fù)極所在溶液移動(dòng)，該裝置中Zn作負(fù)極、Cu作正極，則鹽橋中的K⁺移向CuSO₄溶液，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極Fe，正極上氫離子放電生成氫氣，所以溶液中沒(méi)有亞鐵離子生成，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子移動(dòng)方向即可解答，知道鹽橋的作用，題目難度不大．