Question

15．（1）列出可逆反應(yīng)Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
（2）可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）
（3）在平衡體系：CaCO₃（s）???CaO（s）+CO₂（g）中僅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原壓強(qiáng)為p，體積為V，在t₀時(shí)間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t₀時(shí)刻后體系中壓強(qiáng)（p縱坐標(biāo)）
跟時(shí)間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應(yīng)的離子方程式和平衡常數(shù)概念書寫，注意純液體不寫入表達(dá)式；
（2）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；
（3）溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則二氧化碳濃度不變，根據(jù)PV=nRT判斷平衡氣體壓強(qiáng)．

解答 解：（1）可逆反應(yīng)Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$，故答案為：$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
（2）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
若B是氣體，C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對(duì)分子質(zhì)量減��；
若B、C都不是氣體，反應(yīng)體系只有A一種氣體，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，
故答案為：變�。徊蛔�；
（3）溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則二氧化碳濃度不變，根據(jù)PV=nRT知，P=$\frac{n}{V}$RT=CRT，溫度不變，R是常數(shù)，C不變，則P不變，所以t₀時(shí)刻后體系中壓強(qiáng)（p縱坐標(biāo)）
跟時(shí)間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫以及平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡的調(diào)控，明確化學(xué)平衡常數(shù)和氣體濃度之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．