5．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有②⑥（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積，依據(jù)大而近的原則選擇量筒的規(guī)格．

解答 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱(chēng)量，在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的儀器有②⑥，還缺少的是500mL容量瓶．
故答案為：②⑥；500 mL容量瓶； 
（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)濃H2SO4的體積為VmL，則18.4mol•L-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，應(yīng)該選用量筒的規(guī)格為10mL；
故答案為：5.4mL；①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程，熟悉配置原理和實(shí)驗(yàn)步驟是解題關(guān)鍵，注意儀器選擇的原則和方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．

A              B            C             D           E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱(chēng)好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是B（填序號(hào)）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒  B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容  C．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都要用到的儀器是（　�。�
A．溫度計(jì)B．冷凝管C．玻璃棒D．酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列幾種材料中不屬于合金材料的是（　�。�
A．青銅B．硬鋁C．不銹鋼D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g）?CO2+H2△H＞0，測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖2：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1；
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）$\frac{9}{49}$；
（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是CD．
A．降低溫度   B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol•L-1．通過(guò)計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中，發(fā)生放熱反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H＜0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)
B．使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．加壓，平衡不移動(dòng)，但正、逆反應(yīng)速率都不改變
D．減小SO2的濃度，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）1molCH3CH2C（CH3）=CH2和1molBr2完全加成，試寫(xiě)出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CBr（CH3）CH2Br，
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)為2，2-二甲基丙烷（新戊烷）．
（3）按要求回答下列問(wèn)題：

①某有機(jī)物的鍵線式如圖1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOCH3．
②家用殺菌驅(qū)蟲(chóng)劑的樟腦也是一種重要的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：它的分子式是C10H16O
③某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖3所示（圖中球間連線代表化學(xué)鍵如單鍵、雙鍵等），該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列混合物適用過(guò)濾法分離的是（　�。�
A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）列出可逆反應(yīng)Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
（2）可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變��；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”）
（3）在平衡體系：CaCO3（s）???CaO（s）+CO2（g）中僅含有CaCO3、CaO及CO2．原壓強(qiáng)為p，體積為V，在t0時(shí)間，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫(huà)出t0時(shí)刻后體系中壓強(qiáng)（p縱坐標(biāo)）
跟時(shí)間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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