(1)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍色,這是因為________,離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現藍色逐漸消失,這是因為________________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實驗所得的結果,將I2、ClO-、SO42—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片,設計實驗證明以下事實,并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強。_________________________。
(1)①NaClO將KI氧化生成了I2:ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-
②I2被Na2SO3還原生成了I-:SO32—+I2+2OH-=SO42—+2I-+H2O
③ClO->I2>SO42—
(2)①Cu與濃硫酸反應而與稀硫酸不反應。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②Cu能與FeCl3溶液反應,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
③Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(答案不唯一,合理即可)
【解析】 (1)利用淀粉遇I2變藍的特性驗證NaClO的氧化性和Na2SO3的還原性,書寫化學方程式時注意溶液環(huán)境為堿性。(2)列舉常見反應事實即可。
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_________________________________________________________。
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如下:
①寫出該反應的熱化學方程式:_______________________________________。
②隨溫度升高,該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器,可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式:____________________________________。
②當尾氣中空氣過量時,催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_____________________________________________,
元素的金屬性逐漸增強,金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式:_______________________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0;該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )。
選項xy
A溫度容器內混合氣體的密度
BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比
CSO2的濃度平衡常數K
DMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質結構元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數與主族序數相等;Z的單質是將太陽能轉化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置是________;X的氫化物的電子式是________。
(2)X的氫化物的水溶液與W的氫化物的水溶液混合后恰好反應時,溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因:____________________。
(3)Z和W比較,非金屬性較弱的是________(填元素符號),下列可以驗證這一結論的是________(填序號)。
a.元素在地殼中的含量
b.氧化物對應水化物的酸性
c.斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的電性
(4)含Y的兩種鹽溶液混合產生白色沉淀,寫出反應的離子方程式:______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為________(用化學式表示,下同);Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的還原性強弱順序為________;X、Z、W的最簡單氫化物中,沸點最高的是________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質結構元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是( )。
A.1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-
B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應
C.含D的鹽溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第3講兩種重要的化學反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是( )。
A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體,二者反應生成(NH4)2CO3
Bc(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中,Fe2+、NO3—、SO42—、Na+不能共存 發(fā)生反應:3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能共存發(fā)生反應:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D溶液中:Al3+、Na+、SO42—、HCO3—可以共存不能發(fā)生反應
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷(解析版) 題型:填空題
某同學購買了一瓶××牌“84消毒液”,查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:
“84消毒液”:含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。
請根據以上信息和相關知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________ mol·L-1。
(2)該同學取100 mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________ mol·L-1(假設稀釋后溶液密度為1.0 g·cm-3)。
(3)某實驗需用480 mL含25%NaClO的消毒液。該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制該消毒液。
①下列說法正確的是________。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質量為143 g
②在配制過程中,下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是________。
A.燒杯中溶液轉移到容量瓶中時,未洗滌燒杯
B.定容時,俯視刻度線
C.定容時,仰視刻度線
D.移液時,有少量液體濺出
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第1講物質的組成性質和分類練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中不正確的是( )。
A.分散質微粒直徑介于1~100 nm之間的分散系稱為膠體
B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物中一定是離子化合物
C.液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質
D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,有些金屬氧化物也可能是酸性氧化物
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
依曲替酯是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經過多步反應合成。
下列說法正確的是( )。
A.原料X與中間體Y互為同分異構體
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去反應
D.1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應
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