某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶×ד84消毒液,查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:

“84消毒液:含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm3,稀釋100(體積比)后使用。

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)“84消毒液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1

(2)該同學(xué)取100 mL“84消毒液稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)________ mol·L1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm3)。

(3)某實(shí)驗(yàn)需用480 mL25%NaClO的消毒液。該同學(xué)參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制該消毒液。

下列說(shuō)法正確的是________。

 

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

在配制過(guò)程中,下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是________。

A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯

B.定容時(shí),俯視刻度線

C.定容時(shí),仰視刻度線

D.移液時(shí),有少量液體濺出

 

 (1)4.0 (2)0.04 (3)C B

【解析】 (1)根據(jù)c,c(NaClO)40 mol·L1。

(2)稀釋100倍后濃度為原來(lái)的1%。

(3)選項(xiàng)A,需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體,需用燒杯來(lái)溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示中的上面四種儀器不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項(xiàng)B,配制過(guò)程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項(xiàng)C,由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低。選項(xiàng)D,應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1149 g。

c判斷:A、D選項(xiàng)中使n偏小,濃度偏;B選項(xiàng)中俯視刻度線,使V偏小,濃度偏大;C選項(xiàng)中仰視刻度線,使V偏大,濃度偏小。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第8講電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

甲、乙的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式:_______________________________。

(2)已知5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。若將濕潤(rùn)的淀粉?KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近,現(xiàn)象為________________________________;若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn),燒杯中溶液的體積為200 mL,則此時(shí)溶液的pH________。(室溫條件下,且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))

(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜,離子交換膜有陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜兩種,陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。當(dāng)乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí),為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng),通常用如丙圖所示的裝置,Na的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注,則H2的出口是________(“C”“D”、“E”“F”)________(不能”)將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜。

(4)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì),利用丁裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。

寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___________________________________________。

在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)__________________________________________________________。

電解過(guò)程中需定期更換陽(yáng)極材料的原因是____________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

100 g炭粉燃燒所得氣體中,CO、CO2,且C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol1,CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol1,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (  )。

A784.92 kJ B2 489.44 kJ C1 569.83 kJ D3 274.3 kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第3講兩種重要的化學(xué)反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

(1)在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)?/span>________,離子方程式__________________________。

在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)?/span>________________________。離子方程式是_______________________。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將I2ClO、SO42按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為________________________________________。

(2)今有鐵片、銅片,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí),并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。___________________________。

氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)。__________________________________________

鐵的還原性比銅強(qiáng)。_________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第3講兩種重要的化學(xué)反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣,LiAlH4125 分解為LiHH2Al。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )。

ALiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑

BLiAlH4D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol1

C1 mol LiAlH4125 完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子

DLiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí),化學(xué)方程式可表示為:LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )

 

A3 mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32 g(結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖)SS的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA

D.含a mol·L1 H的醋酸溶液稀釋10倍后,c(H)0.1a mol·L1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類(lèi)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物已省略),其中A為單質(zhì),E在常溫下為液體,D是一種溫室氣體,C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

 

(1)下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是(  )。

A.久置于空氣中會(huì)變成白色 B.具有強(qiáng)氧化性

C.晶體中存在離子鍵與非極性鍵 D.是一種堿性氧化物

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________H的電子式為____________________,E的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(3)CE反應(yīng)生成H的離子方程式為__________________,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第14講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

201212月,我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)殲—15飛機(jī)在遼寧號(hào)航母上的起降實(shí)驗(yàn),建造航母平臺(tái)和艦載飛機(jī)離不開(kāi)如鈦、物質(zhì)A等材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出鈦基態(tài)原子的核外電子排布式:___________________________。

(2)已知元素A處于第3周期,其原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)如表所示:

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

738

1 451

7 733

10 540

 

①A的元素符號(hào)為________

與元素A同周期的電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào)),該元素能與同周期的另一種非金屬元素形成5原子分子,該分子的中心原子采用的雜化方式是________,該分子的空間構(gòu)型為________。

(3)鈦鎂合金是制造高性能飛機(jī)的重要材料。已知鈦、鎂金屬均采用六方最密堆積(),下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A.用鈦鎂合金來(lái)制造高性能飛機(jī),主要由于其價(jià)格昂貴,制造出的飛機(jī)能賣(mài)個(gè)好價(jià)錢(qián)

B.在高溫下切割金屬鈦不會(huì)產(chǎn)生任何安全事故

C.鈦、鎂金屬晶體中,其配位數(shù)均為12

D.金屬鈦的熔點(diǎn)很高(1 668 ℃),與金屬鍵關(guān)系不大

(4)鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖所示)可用于制造航空母艦中的熱敏傳感器,該晶體以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A可以是Ca、Sr、BaPb,當(dāng)BV、Cr、MnFe時(shí),這種化合物具有很好的電化學(xué)性能。用AB、O表示鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為________

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專(zhuān)用 第10講金屬元素及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

 

下列敘述正確的是(  )。

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B.反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3

 

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