Question

設n_A代表阿伏加德羅常數（N_A）的數值，下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為n_A
• B、常溫常壓下，CO和N₂組成的28 g混合氣體中含有3n_A個原子
• C、標準狀況下，2.24 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2n_A
• D、將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有Fe³⁺個數少于0.1n_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負電荷；
B．一氧化碳和氮氣的摩爾質量都是28g/mol，28g混合氣體中含有1mol氣體分子，含有2mol原子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電子；
D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的物質的量小于0.1mol．

解答： 解：A．1mol硫酸鉀含有1mol硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷，所帶電荷數為2n_A，故A錯誤；
B．28gCO與氮氣的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol原子，含有2n_A個原子，故B錯誤；
C．標況下，2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應轉移了0.1mol電子，轉移的電子數為0.1n_A，故C錯誤；
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數目小于0.1mol，所得溶液含有Fe³⁺個數少于0.1n_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應情況．