Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、能電離出H⁺的化合物就是酸
• B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
• C、離子方程式Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓只能表示一個化學(xué)反應(yīng)
• D、溶液、膠體和濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．能夠電離出氫離子的物質(zhì)不一定為酸，如硫酸氫鈉、水等都能夠電離出氫離子；
B．電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)；
C．該反應(yīng)表示的是一類反應(yīng)，如氯化銅與氫氧化鈉溶液、硝酸銅與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)等；
D．根據(jù)分散系的分類依據(jù)進行判斷．

解答： 解：A．酸能夠電離出氫離子，但是能夠電離出氫離子的不一定為酸，如硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等酸式鹽能夠電離出氫離子，但是它們屬于鹽，故A錯誤；
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．離子方程式Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓表示的是一類反應(yīng)，只要是含有可溶性銅離子的物質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽的反應(yīng)，都可以用該反應(yīng)表示，故C錯誤；
D．分散質(zhì)粒子在1-100nm的為膠體，分散質(zhì)粒子小于1nm的溶液，大于100nm的為濁液，所以溶液、膠體和濁液的根本區(qū)別為分散質(zhì)粒子的大小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質(zhì)、酸、分散系的分類方法判斷及離子方程式的書寫方法等知識，題目難度中等，濁液掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、分散系的分類及各分散系的根本區(qū)別，明確離子方程式的書寫原則．