與6.4g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是（　�。�
A、3.2gB、4.6g
C、6.4gD、2.3g
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計算二氧化硫的物質(zhì)的量，SO2、NO2分子均含有2個氧原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算NO2的質(zhì)量．
解答： 解：6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為
6.4g
64g/mol
=0.1mol，SO2、NO2分子均含有2個氧原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，即NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則NO2的質(zhì)量為0.1mol×46g/mol=4.6g，故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鎂條放入盛有過量鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　　）
A、鹽酸的濃度
B、鎂條的表面積
C、加少量Na2SO4固體
D、溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液
B、膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙
C、膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會發(fā)生聚沉
D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、10gH2 和 10g O2
B、11.2L N2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 和 11g CO2的分子數(shù)
C、9g H2O  和0.5mol Br2
D、224ml H2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 和0.1 mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、含有 NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、在常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　　）
A、CO2+H2O?H2CO3
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe2O4+4H2
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=QKJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
  t℃  700  800  850  1000  1200
   K  0.6  0.9  1.0  1.7   2.6
請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）上述反應(yīng)中Q
 
0（選填“＞”或“＜”）
（3）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．反應(yīng)熱△H不變
C．v正（H2）=v逆（CO）
D．混合氣體的密度保持不變
（4）850℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組同學(xué)在實驗室做酸堿中和滴定實驗，他們準(zhǔn)確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點讀數(shù)
第一次　　　　　　0.02mL　　　　18.60mL
第二次　　　　　　0.04mL　　　　18.66mL
第三次0.20mL20.60mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（精確到0.0001）
（2）下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是
 

①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管      
②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③檢查滴定管是否漏水    
④滴定    
⑤加水洗滌
A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
（3）若操作有誤，則導(dǎo)致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是
 

A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機(jī)弱酸）加得太多
（4）如果準(zhǔn)確移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
填“是”或“否”）
（5）另一小組同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
 

A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．配置NaOH溶液時，NaOH固體中混有少量KOH固體．

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同步練習(xí)冊答案