（12分）在不同溫度下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常數(shù)K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
（1）該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO2的轉化率將    ，正反應速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質的百分含量相等的組有__________(填代號 )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應到達平衡時CO的物質的量濃度。（寫出計算過程）

（1）<，減小，增大（各1分）
（2）如下圖（2分）（標注及拐點要明確）

(3)AD   BD（每空2分）
(4) （5分）解：設平衡時CO的濃度為x
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
起始濃度（mol·L－1）  2       2         0       0
轉化濃度（mol·L－1） x      x        x        x
平衡濃度（mol·L－1）（2－x）（2－x）     x        x      （2分）
則：K= （1分）
解得：x＝1 即平衡時c(CO) ＝1 mol·L－1（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為V L的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖表示該反應在不同溫度下的反應過程．關于該反應，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛．
（1）請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+
6H2
6H2
．
（2）在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉化率（a）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖，由此圖可得出：
①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是
升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動
升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動

②該反應的△H
＞
＞
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]-（ aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1 H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?普陀區(qū)二模）反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反應②CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）+bkJ．
測得在不同溫度下，反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反應①的化學平衡常數(shù)表達式為
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
，a
大于
大于
0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密閉容器中進行反應①，CO2起始量為4mol，其轉化率為50%，則CO的平衡濃度為
1mol/L
1mol/L
．
（2）700℃反應①達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號）．
A．縮小反應器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）圖象符合反應①的是
A
A
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

（4）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=
2（a+b）KJ
2（a+b）KJ
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：X（g）+Y（g）?E（g），現(xiàn)將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應混合物中X體積分數(shù)的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
（1）B點v正與v逆的大小關系是
v正=v逆
v正=v逆
，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關系是
v正＜v逆
v正＜v逆
．
（2）達到平衡后，升高溫度，化學反應速率增大程度較小的是
v正
v正
（填“v正”或“v逆”）．
（3）此可逆反應的正反應是
放熱反應
放熱反應
（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是??????????????????? 。

A．若反應速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

6

2

T2

4

2

0.4

y

9

 

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。

②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實驗2中達平衡時 O2的轉化率為???????????????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。

② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。

A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4

 

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