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甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是（　�。�
A、常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能B、最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強C、甲與非金屬反應時失電子比乙少D、甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡
分析：A、常溫下，甲能從水中置換出氫，說明甲的活潑性非常強，而乙不能，說明乙的活潑性較弱；
B、金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性越強，元素的金屬性越強；
C、金屬性的強弱與失電子的多少無關，與失電子的難易程度有關；
D、根據原電池電解質溶液中的氫離子在正極放電，原電池的負極金屬活潑性強于正極金屬來回答．
解答：解：A、常溫下，甲能從水中置換出氫，說明甲的活潑性非常強，而乙不能，說明乙的活潑性較弱，即金屬活動性甲比乙強，故A不選；
B、金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性越強，元素的金屬性越強，即甲比乙的強，故B不選；
C、金屬性的強弱與失電子的多少無關，與失電子的難易程度有關，故選C；
D、根據原電池電解質溶液中的氫離子在正極放電，乙電極表面產生氣泡，說明乙是正極，原電池的負極金屬活潑性強于正極金屬，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強弱與得失電子的難易有關，與得失電子的多少無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解


（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b

（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填名稱），可以驗證該結論的實
驗是
bc
bc
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：
①m、f、j的單質熔點由高到低的順序
C＞Si＞P
C＞Si＞P
（填元素符號）．
②以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是
Na
Na
（填元素符號）．
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
（填化學式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．
⑤f元素單質是在生產中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
 2CO+Si
．
⑥c元素的單質用途
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環(huán)境
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環(huán)境
（填一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
A  甲+H2O
  △  
.
 
乙+丙    
B  乙
  △  
.
 
氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生A反應的化學方程式為
AlCl3+3H2O
  △  
.
 
Al（OH）3↓+3HCl↑
AlCl3+3H2O
  △  
.
 
Al（OH）3↓+3HCl↑
．
③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入NaOH溶液構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙
  △  
.
 
丙．則：
①甲的結構式為
O=C=O
O=C=O
．
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A單質是實驗室用來處理汞污染的常用試劑，其元素在周期表中的族序數是周期數的兩倍．乙在常溫下是無色、無味的液體，電解是能產生兩種狀態(tài)一樣的氣體，甲是其中的一種且是空氣組成之一．丙是最常用的金屬單質之一，丙、甲兩元素能形成多種化合物，其中之一是紅綜色粉末．G和一種無色溶液反應立即出現血紅色．下圖各字母都分別代表一種物質，箭頭上的甲、乙、丙或字母是參加每一箭頭表示的化學反應的一種反應物．

（1）寫出化合物E和G的化學式
H2SO4
H2SO4
、
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3

（2）A與甲反應的實驗現象是
明亮的藍紫色火焰
明亮的藍紫色火焰

（3）工業(yè)上制備E的三種主要設備的名稱是
沸騰爐
沸騰爐
、
接觸室
接觸室
、
吸收塔
吸收塔

（4）寫出D→E和F→G兩反應中還原劑的化學式
H2SO3
H2SO3
、
FeSO4
FeSO4
寫出D→E反應的化學方程式
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
；寫出F→G反應的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A有如圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化，F 的溶液中只含有一種溶質（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）．請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質可能不同）
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回答下列問題：
（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質； D 和 F 的溶液均呈堿性．則：
①反應Ⅲ的化學方程式為
 
．
②D與乙反應的離子方程式為
 

（2）第二種情況：甲由兩種單質直接化合得到，乙為長周期金屬；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．則：
①工業(yè)上，反應 I的化學方程式為
 

②D和乙反應的離子方程式為
 

③請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法
 
．
④若A的相對分子質量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化．現取m克含A及少量雜質的樣品，按上述過程充分反應后（雜質不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質質量分數為a% 的G溶液n mL．則該樣品中A的質量分數=
 
（列出計算式即可）．

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