A. | CO2水溶液能夠?qū)щ,所以CO2是電解質(zhì) | |
B. | 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 | |
C. | 根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間 | |
D. | “血液透析”原理與膠體的性質(zhì)無關(guān) |
分析 A.水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物電解質(zhì);
B.Fe(OH)3膠體的制備方法是:向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液,加熱至溶液呈紅褐色即可;
C.濁液分散質(zhì)微粒直徑大于膠體;
D.血液透析的原理類似于滲析原理,透析膜相當于半透膜的作用.
解答 解:A、CO2水溶液能導電,不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子,而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導電,所以H2CO3是電解質(zhì),但不能說CO2是電解質(zhì),故A錯誤;
B、制取氫氧化鐵膠體的方法為:向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,故B正確;
C、濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液、膠體的分散質(zhì)粒子,故C錯誤;
D、血液是膠體,“血液透析”就是利用了膠體的性質(zhì),故D錯誤,
故選B.
點評 本題考查膠體的性質(zhì)及應(yīng)用,題目難度不大,注意掌握膠體的類型、性質(zhì)及判斷方法,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 與等體積、pH=3的鹽酸比較,跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多 | |
B. | 水稀釋到原體積的10倍后,溶液pH變?yōu)? | |
C. | 加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低 | |
D. | 加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 moI/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 | |
B. | 等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多 | |
C. | 用CH3COOH溶液做導電實驗,燈泡很暗 | |
D. | 0.1 moI/L的CH3COOH溶液稀釋100倍,pH<3. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 熵增的化學反應(yīng)一定自發(fā)進行 | |
B. | 反應(yīng)物分子碰撞頻率越高,化學反應(yīng)速率越快 | |
C. | 減小某電解質(zhì)溶液的濃度,則其溶液中離子濃度不一定減小 | |
D. | 金屬發(fā)生電化學腐蝕正極反應(yīng)一般是:4OH--4e-═O2↑+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 | |
B. | 漂白粉暴露在空氣中久置不會變質(zhì) | |
C. | 漂白粉是由Cl2與石灰乳制得 | |
D. | 漂白粉變質(zhì)過程中不涉及氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標況下,11.2L CO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NA | |
B. | 常溫下,0.9g H2O中,含有的電子數(shù)為0.5NA | |
C. | 標準狀況下,2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA | |
D. | 1mol•L-1的Na2SO4溶液中,含Na+的個數(shù)為2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NO:0.001 mol•L-1 | B. | H2O:0.002 mol•L-1 | ||
C. | NH3:0.002 mol•L-1 | D. | O2:0.001 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+═2Ag++H2↑ | |
B. | 氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
C. | 碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | NaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液:HCO3-+HSO4-═CO2↑+H2O+SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v(D)=0.4mol/(L•s) | B. | v(C)=30mol/(L•min) | C. | v(A)=0.15mol/(L•s) | D. | v(B)=0.9mol/(L•s) |
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