下列水解離子方程式正確的是（　　）
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
C．碳酸根離子分步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
D．鐵離子水解生成氫氧化鐵但不能寫沉淀符號．
解答： 解：A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，離子方程式為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A正確；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯誤；
C．碳酸根離子分步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．鐵離子水解生成氫氧化鐵但不能寫沉淀符號，離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)書寫規(guī)則即可解答，注意多元弱酸根離子和多元弱堿離子水解方程式區(qū)別，水解方程式中不能寫氣體或沉淀符號，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱NaOH晶體19.2g
B、為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中
C、用25 mL量筒量取22.6 mL鹽酸
D、用托盤天平稱取8.75 g食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子之間的反應(yīng)：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+   Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A、Sn2+、Fe2+、Ge3+
B、Sn2+、Ge3+、Fe2+
C、Ge3+、Fe2+、Sn2+
D、Fe2+、Sn2+、Ge3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、2g氫氣所含分子數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含分子數(shù)為NA
D、在25℃、101kPa時，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO 4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于（　�。�
A、分散質(zhì)微粒直徑大小不同
B、是否均一、穩(wěn)定
C、是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、是否透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為CH4，乙容器中所盛氣體為C2H2．
（1）若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為
 
．
（2）若甲、乙兩容器中所含原子總數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：：①晶體二氧化硅②干冰③五氯化磷④金剛石⑤過氧化鈉⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；請用編號填寫：通過非極性鍵形成原子晶體的是
 
，空間構(gòu)型為正四面體型的分子晶體是
 
；
（2）含氧酸可表示為：（HO）mROn酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)．一般n=0弱酸，n=1中強(qiáng)酸，n=2強(qiáng)酸，n=3超強(qiáng)酸．據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亞磷酸是中強(qiáng)酸（H3PO3）
①寫出硼酸（H3BO3）的電離方程式
 
．
②寫出亞磷酸與過量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）有①HF②NH3③NH2-④H2S四種微粒，它們與H2O分子互為等電子體的是
 
．
（4）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，從分子性質(zhì)的角度闡述的理由是
 
．
（5）金單質(zhì)的晶體是面心立方體，如圖1所示立方體每個面5個Au原子緊密堆砌（即面心立方體最緊密堆積），若Au原子的半徑為dcm，Au原子的相對原子質(zhì)量為M．則Au單質(zhì)晶體的密度為
 
 g．cm-3
（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．請?jiān)诖伺浜衔镏袌D2用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

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