Question

（1）現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：：①晶體二氧化硅②干冰③五氯化磷④金剛石⑤過氧化鈉⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；請用編號填寫：通過非極性鍵形成原子晶體的是

 

，空間構(gòu)型為正四面體型的分子晶體是

 

；
（2）含氧酸可表示為：（HO）_mRO_n酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強．一般n=0弱酸，n=1中強酸，n=2強酸，n=3超強酸．據(jù)實驗事實可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亞磷酸是中強酸（H₃PO₃）
①寫出硼酸（H₃BO₃）的電離方程式

 

．
②寫出亞磷酸與過量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）有①HF②NH₃③NH₂^-④H₂S四種微粒，它們與H₂O分子互為等電子體的是

 

．
（4）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，從分子性質(zhì)的角度闡述的理由是

 

．
（5）金單質(zhì)的晶體是面心立方體，如圖1所示立方體每個面5個Au原子緊密堆砌（即面心立方體最緊密堆積），若Au原子的半徑為dcm，Au原子的相對原子質(zhì)量為M．則Au單質(zhì)晶體的密度為

 

 g．cm^-3
（6）實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．請在此配合物中圖2用化學(xué)鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,配合物的成鍵情況,“等電子原理”的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同種非金屬原子間形成非極性鍵，根據(jù)晶體構(gòu)成微粒分析；根據(jù)常見晶體的空間結(jié)構(gòu)分析；
（2）①硼酸為一元弱酸，在水溶液里部分電離出陰陽離子；
②亞磷酸是中強酸含有2個羥基，屬于二元酸；
（3）等電子體是指具有原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒；
（4）水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理判斷；
（5）已知Au原子的半徑為dcm，Au原子的相對原子質(zhì)量為M，根據(jù)ρ=

m

V

計算密度；
（6）Ni²⁺含有空軌道，N原子含有孤對電子對，N原子與Ni²⁺形成配位鍵，氧原子與氫原子之間形成氫鍵．

解答： 解：（1）同種非金屬原子間形成非極性鍵，金剛石中碳原子與碳原子之間以非極性鍵結(jié)合，形成的空間網(wǎng)狀晶體屬于原子晶體；白磷屬于分子晶體，白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)；
故答案為：④；⑧；
（2）①硼酸為一元弱酸，在水溶液里部分電離出陰陽離子，其電離方程式為：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，
故答案為：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺；
②亞磷酸是中強酸含有2個羥基，屬于二元酸，則1molH₃PO₃可以消耗2molNaOH，所以亞磷酸與過量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
故答案為：H₂PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
（3）等電子體是指具有原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，H₂O中含有3個原子和8個價電子，則與水互為等電子體的是NH₂^-④H₂S；
故答案為：③④；
（4）SO₂中S原子的價層電子對為

6

2

=3，VSEPR模型為平面三角形，S原子1對孤對電子對，分子為V形，結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，則SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
故答案為：H₂O和SO₂是極性分子，CO₂是非極性分子，根據(jù)相似原理SO₂在水中的溶解度比CO₂的大；
（5）金元素單質(zhì)晶體是面心立方體，該晶胞中金原子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，金原子半徑為d cm，原子的直徑為2dcm，晶胞的邊長=

8

dcm，所以晶胞的體積為16

2

d³cm³
，
ρ=

m

V

=

4M NA

16 2 d3

=

2 M

8d3NA

g?cm^-3，
故答案為：

2 M

8d3NA

；
（6）Ni²⁺含有空軌道，N原子含有孤對電子對，N原子與Ni²⁺形成配位鍵，不同分子中氧原子與氫原子之間形成氫鍵，如圖所示：，故答案為：．

點評：本題考查了化學(xué)鍵、分子的空間構(gòu)型、含氧酸、等電子體、雜化軌道理論及其應(yīng)用、配位鍵、晶胞的計算等，題目考查的知識點較多，綜合性較強，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識的綜合運用能力，題目難度中等．