Question

下列有關反應熱的說法正確的是（　�。�

• A、任何強酸與強堿反應生成1mol H₂O的過程中，放出的熱量均相同
• B、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• C、對于任何一個吸熱反應，使用催化劑后，△H將降低
• D、已知：O=O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ/mol．則反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol

Answer 1

考點：化學能與熱能的相互轉化

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，但是該酸不能是濃硫酸，濃硫酸稀釋放熱；
B．硫蒸氣轉化為硫固體放熱；
C．△H只與反應物和生成物的物質的量和狀態(tài)有關，使用催化劑△H不變；
D．△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和．

解答： A．如果用濃硫酸和強堿反應放出的熱量大于反應的中和熱，故A錯誤；
B．硫蒸氣轉化為硫固體放熱，所以相同量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故C錯誤；
C．反應焓變取決于反應物和生成物物質的量和狀態(tài)，與催化劑無關，使用催化劑可以改變反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B錯誤；
D．由H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ/mol，水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol，設液態(tài)水中H-O鍵能為xkJ/mol，則△H=2c-2x=-d，解得：x=0.5（2c+d），反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） 的△H=2×b+a-4×[0.5（2c+d）]=（a+2b-4c-2d）kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了中和熱的概念和反應焓變的求算，題目難度較小，注意以下兩點，1中和熱的概念及測定中和熱注意的事項；2△H=H（生成物）-H（反應物），與反應途徑和催化劑的使用無關．