5．不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制
B．煉鋼和煉鐵都是采用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)，區(qū)別在于煉鋼時(shí)選用的還原劑的還原性更強(qiáng)
C．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)
D．煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外，還用來(lái)制造還原劑一氧化碳

分析 A．鐵通常用熱還原發(fā)制�。�
B．依據(jù)煉鐵和煉鋼原理解答；
C．工業(yè)上采用電解熔融氯化物的方式制取鈉、鎂，用電解氧化鋁來(lái)制取鋁；
D．依據(jù)煉鐵原理解答；

解答 解：A．釩、鉻、錳可用鋁熱反應(yīng)制取，鐵用熱還原法煉制，故A錯(cuò)誤；
B．煉鐵和煉鋼都是利用氧化還原反應(yīng)的原理，不同點(diǎn)是前者使用還原劑，后者使用氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁是共價(jià)化合物，所以熔融時(shí)，它是不導(dǎo)電的，工業(yè)上用電解氧化鋁方法制取鋁，故C錯(cuò)誤；
D．高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉方法選擇，明確金屬活潑性是解題關(guān)鍵，注意氯化鋁為共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，冶煉金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　　）
A．乙炔分子的比例模型 B．溴乙烷的電子式：
C．2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHClCH3D．丙烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后觀察到燒瓶中溶液變黑，裝置（Ⅱ）中經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被 酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你認(rèn)為甲同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？否（填“是”或“否”），理由是CD（填字母）．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（2）乙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此他認(rèn)為乙烯中一定混有SO2，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？佛爺（填“是”或“否”），理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-．若你認(rèn)為不可靠，請(qǐng)改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)方案，證明乙烯中是否含有SO2：將（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液．
（3）丙同學(xué)在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加了一個(gè)裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，即可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一種堿金屬為哪種元素？（銣的相對(duì)原子量取85.5）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，則（　�。�
A．甲電極是陰極B．電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液
C．H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D．每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．三氟化溴溶于水可發(fā)生反應(yīng)3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物是O2
B．BrF3既是氧化劑又是還原劑
C．當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)，生成22.4L氧氣
D．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，有NA個(gè)水分子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？不合理；說(shuō)明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
Ⅱ．、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)過(guò)的知識(shí)選擇相應(yīng)的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-．研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀（KClO3），并測(cè)定其純度．

回答下列問(wèn)題：
（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開(kāi)始反應(yīng)．
①裝置Ⅰ的作用是制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②若取消裝置Ⅱ，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是雜質(zhì)HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO3產(chǎn)率降低．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是將裝置Ⅳ中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶．
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和KCl．
（2）已知堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，而ClO3-氧化性很弱．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復(fù)燃，B中無(wú)明顯現(xiàn)象．
（3）為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液．
步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻．
步驟3：加入過(guò)量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
①步驟2的目的是除去ClO-．寫(xiě)出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．（KClO3式量：122.5）

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同步練習(xí)冊(cè)答案