10.尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素,又能發(fā)電.尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CO(NH22+H2O-6e→CO2+N2+6H+,則(  )
A.甲電極是陰極B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液
C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D.每2molO2理論上可凈化1molCO(NH22

分析 A、甲電極CO(NH22失電子生成二氧化碳和氮?dú),是燃料電池的?fù)極;
B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CO(NH22+H2O-6e→CO2+N2+6H+,該原電池是酸性電解質(zhì);
C.原電池中陽(yáng)離子從原電池負(fù)極向正極遷移;
D.根據(jù)電池的總反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CO(NH22+H2O-6e→CO2+N2+6H+,甲電極是燃料電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;則原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則電池工作時(shí)H+移向正極,故A錯(cuò)誤;
B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CO(NH22+H2O-6e→CO2+N2+6H+,該原電池是酸性電解質(zhì),電解質(zhì)溶液不可以是KOH溶液,故B錯(cuò)誤;
C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則電池工作時(shí)H+從甲電極(負(fù)極)附近向乙電極(正極)附近遷移,故C正確;
D.電池的總反應(yīng)式為:2CO(NH22+3O2=2CO2+2N2+4H2O,則每2molO2理論上可凈化4/3molCO(NH22,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用,注意掌握電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解決本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.有機(jī)物又名萘,則萘的化學(xué)式為( 。
A.C10H10B.C10H8C.C12H10D.C10H12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.關(guān)于有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是( 。
A.石油的分餾和煤的干餾都屬于物理變化
B.通過(guò)對(duì)95%的酒精直接蒸餾獲得無(wú)水酒精
C.在石油的分餾、實(shí)驗(yàn)室制乙烯以及制備硝基苯的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)水銀球的位置分別位于蒸餾燒瓶支管口、反應(yīng)液液面以下、水浴中
D.用C8H18萃取溴水中的溴,可觀察到溶液分層,下層為橙紅色,上層接近無(wú)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)和生活中密切相關(guān),掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活.
Ⅰ日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C.
A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)    B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C.甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化  D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
(2)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò).下列有關(guān)敘述正確的是CD
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.甲池中的陽(yáng)離子向乙池移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
(3)航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn).氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為2H2+O2=2H2O.酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸,放電時(shí)其正極的電極反應(yīng)可表示為O2+4e-+4H+=2H2O,放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將變大(填“變大”、“變小”、“不變”).
Ⅱ自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí),需要用到凈水劑,對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌處理.
(4)漂白粉是常用的一種消毒劑,保存不當(dāng)容易變質(zhì),有關(guān)化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑.漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑(一種酸性液體,主要含HCl)混合使用,否則容易造成人體中毒,其原因是(用有關(guān)的離子方程式表示)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)足一種新型多功能水處理劑.工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀,其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵.該反應(yīng)的可用離子方程式表示為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O.
(6)用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池,能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能,己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,則負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制
B.煉鋼和煉鐵都是采用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái),區(qū)別在于煉鋼時(shí)選用的還原劑的還原性更強(qiáng)
C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑,人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)
D.煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外,還用來(lái)制造還原劑一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某未知溶液(只含一種溶質(zhì))中加入醋酸鈉固體后,測(cè)得溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=1:1.則原未知溶液一定不是( 。
A.強(qiáng)酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液D.強(qiáng)堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.說(shuō)法正確的是( 。
A.元素非金屬性:X>R>W(wǎng)
B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力
C.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑:W>R>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.關(guān)于熱化學(xué)方程式:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ•mol-1的敘述正確的是( 。
A.一分子H2和Cl2反應(yīng),放出熱量184.6 kJ
B.1mol H2和Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl放出的熱量為184.6kJ
C.在25℃、101kPa時(shí),1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl氣體,放出的熱量為184.6 kJ
D.在25℃、101kPa時(shí),1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl氣體,吸收的熱量為184.6kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2△H>0.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.元素H的單質(zhì)存在H2、D2、T2三種同素異形體
B.在該反應(yīng)條件下,H2的還原性強(qiáng)于Fe的還原性
C.
該反應(yīng)的能量變化關(guān)系可以用如圖表示
D.1molFe與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023

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