Question

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度	時(shí)間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0．50	0．35	0．25	0．10	0．10
T2	n(CH4)	0．50	0．30	0．18	……	0．15

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．10 min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小 B．溫度：T1＜T2

C．ΔH：a < 0 D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)公式v=△n/V△t計(jì)算，10 min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）=0.015mol?L-1?min-1，T2時(shí)時(shí)υ（CH4）=0.02mol?L-1?min-1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，正確；B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，T2＞T1，正確；C、溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，正確；D、T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K(T1)＞K(T2)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。