【題目】某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉,某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)計(jì)算:
①過(guò)濾后得到沉淀多少克?
②原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
③求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【答案】解:①設(shè)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為z Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208197 117
100g×10.6%zx y
,
x=19.7g
y=11.7g
z=20.8g
所以過(guò)濾后得到沉淀是19.7g;
②原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=90.0%;
③D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: ×100%=7%.
故答案為:①過(guò)濾后得到沉淀是19.7g;②原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%;③D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%.
【解析】①根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算;②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算原混合物中氯化鋇的質(zhì)量,然后計(jì)算氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù);③根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)后,溶液D中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量,然后進(jìn)行計(jì)算.本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)yB(g) zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L1,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為0.8 mol·L1,則下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. x+yz

C. B的物質(zhì)的量濃度減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于SO2的敘述正確的是( )

A.SO2是具有漂白作用,可使石蕊褪色B.SO2NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4

C.SO2能使溴水褪色,是因?yàn)?/span>SO2具有還原性D.SO2有毒,不能用作食品添加劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

B. 含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物

C. 由非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物

D. 兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以黃礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問(wèn)題:

(1)鐵紅的化學(xué)式為________;

(2)“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________(填化學(xué)式);

(3)除CuS外反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________(填化學(xué)式)

(4反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________;

(5)某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4,并吸收煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的CO尾氣,實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示:

閉合該裝置中的KA池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________,B池中生成的氣體X的電子式為________若在C池中生成64gCu,則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是

A. CaF2 B. H2O2 C. CO2 D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4

(1)其中屬于非電解質(zhì)的有_____________(填序號(hào))。

(2)往②中加入過(guò)量的0.1 mol/L⑩的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________,向所得溶液中繼續(xù)加入③,會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣泡,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(3)焊接銅器時(shí),可先用NH4Cl除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接,該反應(yīng)可表示為:4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________________ 。

②該反應(yīng)中,被氧化的元素是 ,氧化劑是__________________

③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。

④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氮?dú),則有_______________mol的電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol1 ΔS=-280.1 J·mol1·K1。在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用的是(  )

A. 熵變 B. 溫度

C. 壓強(qiáng) D. 焓變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見(jiàn)裝置:

(1)儀器a的名稱是;
(2)以A為發(fā)生裝置,用高錳酸鉀制取氧氣,化學(xué)方程式為 , 試管口放一團(tuán)棉花的作用是;
(3)以B為發(fā)生裝置制取二氧化碳,加入藥品之前要先檢查裝置的 , 收集二氧化碳通常選用(填標(biāo)號(hào));
(4)溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會(huì)影響反應(yīng)速率.為研究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的適宜條件,進(jìn)行如
表四組實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
藥品

mg大理石

塊狀

塊狀

粉末狀

粉末狀

mg驗(yàn)算(過(guò)量)

稀鹽酸

濃鹽酸

稀鹽酸

濃鹽酸

①大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
②實(shí)驗(yàn)甲與對(duì)照(填編號(hào)),是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響;
③上述實(shí)驗(yàn)中,另一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素是

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