【題目】現(xiàn)有下列十種物質:①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4
(1)其中屬于非電解質的有_____________(填序號)。
(2)往②中加入過量的0.1 mol/L⑩的水溶液,發(fā)生反應的離子方程式是___________,向所得溶液中繼續(xù)加入③,會產生無色氣泡,該反應的離子方程式是_____________________。
(3)焊接銅器時,可先用NH4Cl除去其表面的氧化銅再進行焊接,該反應可表示為:4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。______________________ 。
②該反應中,被氧化的元素是 ,氧化劑是__________________。
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為_________________。
④反應中若產生0.2 mol的氮氣,則有_______________mol的電子轉移。
【答案】 ⑦ Cu(OH)2+2H+= Cu2-+2H2O;Zn+2H+= Zn2++H2↑ 氮(N) CuO 2:1 1.2
【解析】(1)①Na2O在熔融狀態(tài)下能導電,是電解質;②Cu(OH)2在熔融狀態(tài)下能導電,是電解質;③Zn是單質,既不是電解質,也不是非電解質;④CaCO3在熔融狀態(tài)下能導電,是電解質;⑤硫酸溶液屬于混合物,既不是電解質,也不是非電解質;⑥Ba(OH)2在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電,是電解質;⑦干冰本身不能電離,屬于非電解質;⑧A12(SO4)3在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電,是電解質;⑨HCl水溶液屬于混合物,既不是電解質,也不是非電解質;⑩KHSO4在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電,是電解質;所以屬于非電解質的是⑦;
(2)氫氧化銅與硫酸氫鈉溶液反應實質是氫氧化銅與氫離子反應生成銅離子和水,離子方程式:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O;硫酸氫鈉過量,加入鋅,鋅與氫離子反應生成氫氣,離子方程式:Zn+2H+═Zn2++H2↑;
(3)①在反應過程中,銅化合價降低,失電子,氮元素化合價升高,得電子,所以雙線橋法表示為;
②氮元素化合價升高,失去電子,被氧化;氧化銅中Cu元素的化合價降低,作氧化劑;
③還原劑是氯化銨,氧化產物是氮氣,由反應可知,二者的物質的量之比為2∶1;
④氮元素化合價由-3降低為0價,生成0.2mol氮氣對應失去電子為0.2×2×3=1.2mol。
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【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6],俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸,現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下:
(1)常溫下,NaCN水溶液的pH _______ 7(填“>”、“=”、“<”),實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時,應先將其溶于_______溶液,再用蒸餾水稀釋。
(2)反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 _____________________________。
(3)流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣,過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。
(4)轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是________________,相同溫度下,溶解度:K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“>”、“=”、“<”) ,過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。
(5)實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+,生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],試寫出上述反應的離子方程式為 _________________________。
(6)含有14.7kg NaCN的工業(yè)廢水可生產出9.2kg的K4[Fe(CN)6],則K4[Fe(CN)6]的產率是_______。
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【題目】根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)P點表示在t1℃兩物質的溶解度關系為bc(填“>”、“<”或“=”).
(2)t2℃,a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為 .
(3)t2℃時,50g b物質加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的質量為 .
(4)b中含有少量的a,若要提純b,可采用結晶的方法.
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【題目】某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉,某同學進行了如圖所示的實驗.請計算:
①過濾后得到沉淀多少克?
②原樣品中氯化鋇的質量分數?(計算結果精確到0.1%)
③求D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是多少?
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【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右。下列不屬于化石能源的是
A. 煤 B. 生物質能 C. 天然氣 D. 石油
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【題目】某溫度下,在一定體積的恒容密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0,下列敘述正確的是
A. 加入少量Z,逆反應速率增大
B. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
C. 升高溫度,平衡向逆反應方向移動
D. 平衡后,加入X,該反應的△H增大
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【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________(用含△H1和△H2的代數式表示),反應③的平衡行數表達式為K=___________。
(2)納米鈷的催化作用下,N2H4可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如圖所示。
該反應的△H_____________(填“>”或“<”)0,N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為________。
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【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一,與人類的生產、生活有密切的聯(lián)系:
(1)如圖是探究燃燒條件的實驗,銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒,說明燃燒需要;銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明白磷的著火點比紅磷的(填“高”或“低”).
(2)加油站、倉庫等地方要張貼“禁止煙火”的標志,是因為這些地方存在著大量的 , 當遇火或溫度較高時,會發(fā)生燃燒甚至爆炸.
(3)實驗室用燈帽蓋滅酒精燈火焰,其滅火的原理是 .
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【題目】請完成下列物質的分離提純問題。
Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式:試劑X_______。
(2)證明AgNO3溶液加過量的實驗方是_____________________________________________ 。(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學式)雜質;為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___________(填化學式),之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________(填操作名稱)。
Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘,操作過程可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;
H.靜置、分層。
(1)萃取過程正確操作步驟的順序是:_________________________________ (填編號字母)。
(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,還需要經過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有______ 處。
(3)進行上述蒸餾操作時,最后晶態(tài)碘在____________(填儀器名稱)里聚集。
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