4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋁溶于稀鹽酸中：H++OH-═H2O
C．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．過量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學式；
B．氫氧化鋁為沉淀，保留化學式；
C．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．過量氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)，離子方程式：Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．氫氧化鋁溶于稀鹽酸中，離子方程式：3H++Al（OH）3═3H2O+Al3+，故B錯誤；
C．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故C正確；
D．過量的氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++4OH-=2H2O+AlO2-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘離子B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用排飽和食鹽水集氣法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)投入水中，使溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每還原44 g CO2，理論上可生成33.6L O2
D．b電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
（1）配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的標準鹽酸．
（2）用0.100 0mol•L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
（3）用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度線．取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
（4）過濾上述所得濁液．
（5）取濾液20.00mL，用0.010 00mol•L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請回答下列問題：
①配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器BDEFG；
A．托盤天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．燒杯
F．膠頭滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
③Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980 mol/L；
④過濾所得濁液的目的是分離出BaCO3，防止鹽酸與BaCO3反應(yīng)；
⑤此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為0.025%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫分離下列物質(zhì)時使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）．
（1）兩種互不相溶的液體的分離分液．
（2）固體和液體的分離過濾．
（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑蒸發(fā)．
（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)滲析．
（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離分餾（或蒸餾）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度時，在1L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始至2min，反應(yīng)的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B．該反應(yīng)的化學方程式為X+3Y═2Z
C．該反應(yīng)平衡時，Y轉(zhuǎn)化率為30%
D．3min時，充入X，v正增大，v逆減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價，含有Fe2O3雜質(zhì)．）主要流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加Fe的作用是將Fe3+還原為Fe2+．

Ⅱ．由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：
（3）反應(yīng)②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氬氣}$4NaCl+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行的原因是防止高溫下Na（Ti）與空氣中的O2（或N2、CO2）作用．
（4）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{400℃}$TiI4（g）下列說法正確的是（d）．
（a） 該反應(yīng)的△H＞0               
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I2的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
Ⅲ．科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如右圖所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（6）在上述方法的基礎(chǔ)上發(fā)明了一種更加綠色環(huán)保的技術(shù)，陽極改用金屬陶瓷，并在陽極通入某種常見的還原性氣體單質(zhì)，則生成無污染的電極產(chǎn)物．通入的氣體是H2．

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