13．某溫度時，在1L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（　�。�
A．反應開始至2min，反應的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B．該反應的化學方程式為X+3Y═2Z
C．該反應平衡時，Y轉化率為30%
D．3min時，充入X，v正增大，v逆減小

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率，注意反應速率的單位；
B．根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式，注意該反應為可逆反應，應該用可逆號；
C．根據(jù)圖象計算出反應消耗Y的物質的量，然后計算出其轉化率；
D．充入X的瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，之后正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，之至達到新的平衡．

解答 解：A．反應開始至2min時，Z的物質的量為0.2mol，則v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{1L}}{2min}$=0.1mol/（L•min），故A錯誤；
B．由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則該反應的化學方程式為：X+3Y?2Z，故B錯誤；
C．平衡時Y的物質的量為0.7mol，反應消耗的Y為：1.0mol-0.7mol=0.3mol，則Y的轉化率為：$\frac{0.3mol}{1.0mol}$×100%=30%，故C正確；
D.3min時充入X的瞬間，v正增大，v逆不變，之后正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，之至達到新的平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象分析、化學平衡的計算，題目難度中等，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，7.1克氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)位0.2NA
C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．1.5mol/L氯化鈣溶液中含有氯離子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量氨水與氯化鋁溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋁溶于稀鹽酸中：H++OH-═H2O
C．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．過量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩點對應的CO正反應速率相等
B．合成二甲醚的正反應△H＞0
C．反應溫度應控制在240℃～260℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L甲醛氣體所含共用電子對數(shù)目為2NA
D．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應，轉移的電子總數(shù)必為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．①點所示溶液中只存在HCl0的電離平衡
B．②到③的過程中水的電離程度一定減少
C．②點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
D．②點所示溶液中：c（ Na+）=c（HCl0）+2c（ClO -）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物W的分子式為C5H10O2，一定條件下等量的W分別與Na，NaHCO3溶液反應均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2，則W的結構最多有幾種（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如圖：

存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關數(shù)據(jù)列如表：
　物質　熔點/℃　沸點/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水

實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗．裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海南某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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