Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?br />c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

Answer 1

D

解析試題分析：A不正確，根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl^－)＝c(NH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)。醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度降低，但OH^－濃度增大，B不正確；C不正確，在pH相同的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多；S^2－的水解程度大于HS^－的水解程度，因此Na₂S溶液的pH大，答案選D。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的稀釋、酸堿中和、溶液酸堿性的判斷以及溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。