Question

【題目】已知8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出E中反應的化學方程式_____。

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式______________。

(3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

(4)有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請指出洗氣裝置盛裝試劑______。

(5)通入D裝置的兩根導管左邊較短、右邊較長，目的是________________________

Answer 1

【答案】2 NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 S2-+Cl2==S↓+2Cl- 產(chǎn)生大量白煙 飽和食鹽水 使密度大的氯氣和密度小的氨氣均勻混合

【解析】

裝置A制取氯氣，B裝置為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫，B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，說明有S沉淀生成，氯氣的氧化性大于S的氧化性；濃鹽酸易揮發(fā)，經(jīng)過濃硫酸干燥的氯氣中仍混有少量氯化氫氣體，因此需要在C之前加裝洗氣裝置，為該實驗裝置設計缺陷；盛放氫氧化鈉的燒杯吸收尾氣，裝置E生成氨氣，裝置D氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，生成的氯化氫和氨氣結合生成氯化銨，會冒白煙，可以驗證非金屬元素氯的氧化性強于氮，據(jù)此分析解答。

(1)裝置E中氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2；

(2)反應制備的氯氣通入B之后，B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，說明氯氣把硫化鈉溶液中的硫離子氧化為S單質，離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

(3)E裝置是制備氨氣，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，生成的氯化氫和氨氣結合生成氯化銨，從而冒白煙，因此D中干燥管中可以看到大量白煙，故答案為：產(chǎn)生大量白煙；

(4)濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫也能直接和氨氣結合冒白煙，所以需要在C之前連接盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；

(5)氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，為了能夠使兩種氣體充分接觸反應，通入D裝置的兩根導管左邊較短、右邊較長，故答案為：使密度大的氯氣和密度小的氨氣均勻混合。