【題目】填寫(xiě)下列空白:

(1)已知某原子的核內(nèi)有77個(gè)質(zhì)子,質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)為_________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_____________縱行。

(4)所含元素為18種的周期是第____________周期。

(5)4g D220g 18O的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成_______g D2O,這些D2O分子中含___mol中子。

(6)氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為3537的兩種核素,氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,則兩核素在自然界中的含量之比約為______________

【答案】114 17 四、五 22 12 3:1

【解析】

(1)原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù);

(2)元素周期表中的第89、10三個(gè)縱行為第族;

(3)元素周期表中共有18個(gè)縱行;

(4)一至七周期元素的種類(lèi)數(shù)分別為2、88、1818、32、26;

(5)先根據(jù)4gD2計(jì)算出需要氧氣的質(zhì)量,判斷出氫氣和氧氣的反應(yīng)情況,再計(jì)算生成水的質(zhì)量;一個(gè)水分子中含有12個(gè)中子,據(jù)此計(jì)算中子的量;

(6)利用其平均相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算其在自然界中的含量之比。

(1)原子的核內(nèi)有77個(gè)質(zhì)子,質(zhì)量數(shù)為191,則中子數(shù)=191-77=114,故答案為:114

(2)因鐵元素在周期表中處于第8縱行,第89、10三個(gè)縱行為第族,故答案為:;

(3)周期表中最活潑的非金屬元素為F,為第ⅦA族元素,與最后一列元素相鄰,則位于第17縱行,故答案為:17;

(4)一至七周期元素的種類(lèi)分別為2、8、818、18、32、26(未排滿(mǎn),排滿(mǎn)為32),則所含元素為18種的周期是第四、五周期,故答案為:四、五;

(5)4gD2的物質(zhì)的量為=1mol,化合時(shí)需要氧氣(18O2)的質(zhì)量為1mol××36g/mol=18g20g,所以氧氣有剩余,根據(jù)氫氣的質(zhì)量是4g、參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是18g,則生成水的質(zhì)量是22g;水的物質(zhì)的量=氫氣的物質(zhì)的量=1mol,一個(gè)水分子中含有1×2+(18-8)=12個(gè)中子,所以中子的物質(zhì)的量是12mol,故答案為:22;12;

(6)設(shè)質(zhì)量數(shù)為3537的兩種氯元素的核素在自然界中的含量分別是x、y,氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,則35.5=35x+37y,x+y=1,解得x=0.75,y=0.25,則xy=31,故答案為:31

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素RT、QW在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R > Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q < W

C. 原子半徑:T > Q > R

D. T 的鹽溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子,為將其回收利用,采用了如下工藝

已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似,所用試劑在下列試劑中選擇

鐵粉鋅粉HNO3H2SO4HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液石灰水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是__________________(填編號(hào))

(2)操作2依次是______________ 、__________________________

(3)操作3________________________________

(4)加過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________

(5)在金屬冶煉方法中方法1______________方法2_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+,跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—,F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過(guò)量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是( 。

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】()A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示:

A、B、C為同主族元素,A為該族中原子半徑最小的元素;DB、E為同周期元素,E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱(chēng)是____,在周期表第___周期,第______族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

()A、BC、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、CF三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答:

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A_____D_____,E_____。

(2)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式______________。

(3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

(4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請(qǐng)指出洗氣裝置盛裝試劑______

(5)通入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較短、右邊較長(zhǎng),目的是________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ ;

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號(hào)表示),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;

(3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序?yàn)椋?/span> _________________;⑦單質(zhì)的水溶液呈__________;

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 _______(填物質(zhì)化學(xué)式) ;(提示:同周期元素,從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。)

(5)③元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ;

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

____________________

____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,則關(guān)于甲、乙兩容器說(shuō)法正確的是( )

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí),甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí),甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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