下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作及描述不正確的是（　　）
A、粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體
B、用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.5 g NaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤(pán)中放入10 g砝碼
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、測(cè)定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),試紙的使用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．過(guò)濾時(shí)應(yīng)防止濾紙破損；
B．稱(chēng)量時(shí)，砝碼放在右盤(pán)，質(zhì)量小于1g的可用游碼；
C．分液時(shí)，注意避免液體重新混合而污染；
D．測(cè)定溶液pH，注意試紙不能插入溶液．
解答： 解：A．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯(cuò)誤；
B．稱(chēng)量時(shí)，砝碼放在右盤(pán)，質(zhì)量小于1g的可用游碼，則用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.5 g NaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤(pán)中放入10 g砝碼，故B正確；
C．分液時(shí)，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故C正確；
D．測(cè)定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)物質(zhì)的分離、提純、天平的使用以及pH的測(cè)定，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)操作的可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 

②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 

醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸  b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
 
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
 
v（醋酸）．（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）
（3）某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線(xiàn)，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線(xiàn)是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
②a=
 
mL．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="fypz2x9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
 
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅丹（Pb3O4）是制造油漆的原料．測(cè)定某紅丹樣品中Pb3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：
①稱(chēng)取0.1000g樣品，用鹽酸充分溶解并調(diào)節(jié)溶液至弱酸性；
②加入適當(dāng)過(guò)量的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液充分反應(yīng)，析出PbCrO4沉淀：
2Pb2++Cr2O72-+H2O?2PbCrO4↓+2H+
③過(guò)濾，沉淀用稀鹽酸完全溶解后，再加入稍過(guò)量的KI，PbCrO4最終轉(zhuǎn)化為Cr3+；
④步驟③生成的I2用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴 定，至終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL該標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（1）步驟①中，Pb元素全部轉(zhuǎn)化為Pb2+，同時(shí)還有黃綠色氣體產(chǎn)生，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知室溫下Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，若要使步驟②中Pb2+完全沉淀為PbCrO 4[使溶液中c（Pb2+）≤1.0×10-5 mol?L-1]，則溶液中c（Cr O42-）≥
 
．
（3）步驟④中選用的指示劑為
 
．
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：l．0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是
 
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
 
，說(shuō)明SO2具有
 
性．
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：…
（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出結(jié)論】：猜想1成立．其結(jié)論正確嗎？
 
（填是或否）．若不正確，理由是
 
（正確無(wú)需回答）．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀(guān)察到氣體產(chǎn)生．除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等．）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ①配溶液
 

②…
 
 
（6）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時(shí)觀(guān)察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請(qǐng)用相關(guān)離子方程式表示其過(guò)程
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)描述中正確的是（　�。�
A、含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H×Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本地的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl-的存在，最好選用下列物質(zhì)中（　�。�
A、石蕊溶液
B、四氯化碳
C、氫氧化鈉溶液
D、硝酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
B與鹽酸反應(yīng)
 

C與硫酸反應(yīng)
 

D與硫酸反應(yīng)
 

E（少量）與澄清石灰水反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液480ml，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平，燒杯，容量瓶，藥匙外還需要的儀器有
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
 g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有
 
（選字母，下同），偏小的有
 
，無(wú)影響的有
 
．
A．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)               
B．將NaOH放在紙上稱(chēng)量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．容量瓶中原有少量蒸餾水         
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)注液面低于刻度線(xiàn)再加水
F．定容后經(jīng)振蕩，搖勻，靜置液面下降
（4）如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
觀(guān)察配制NaOH溶液的過(guò)程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是
 
（填操作序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L 2.5mol．L -1CuSO4溶液，如有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）陽(yáng)極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解后得到的銅的質(zhì)量是
 
，得到氧氣的體積是
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
 
．

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