Question

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol．L ^-1CuSO₄溶液，如有0.4mol電子發(fā)生轉移，請回答下列問題：
（1）陽極發(fā)生

 

（填“氧化”或“還原”）反應，陰極的電極反應式為

 

．
（2）電解后得到的銅的質量是

 

，得到氧氣的體積是

 

（標準狀況）．
（3）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）電解過程中，溶液中陰離子移向陽極發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子被還原生成銅；
（2）依據電極反應電子守恒，有0.40mol電子發(fā)生轉移，生成銅物質的量為0.2mol，生成氧氣物質的量為0.1mol；
（3）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；根據電子轉移計算兩電極固體質量變化，計算質量差．

解答： 解：在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺物質的量為5mol．
（1）電解過程中，溶液中陰離子氫氧根離子移向陽極發(fā)生氧化反應，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極發(fā)生還原反應，電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：氧化；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）依據電極反應電子守恒，有0.40mol電子發(fā)生轉移，生成銅物質的量為0.2mol，質量是0.2mol×64g/mol=12.8g，生成氧氣物質的量為0.1mol，標況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：12.8g；2.24L；
（3）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；電子轉移0.2mol，陽極減少質量為0.2mol×64g/mol=12.8；同時陰極析出銅12.8，電解后兩銅片的質量相差25.6g，故答案為：25.6g．

點評：本題考查了電解原理的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題涉及電極反應的判斷，電極反應的書寫方法，電子守恒的計算應用，電鍍的原理分析和計算應用，難度中等．