Question

【題目】已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1

（1）一氧化碳的標準燃燒熱ΔH為：_________

（2）碳和氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式是：___________

（3）反應CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH為：_________________

（4）完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO，放出的熱量_____多（填C或CO）

（5）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式________

（6）一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖 所示。B→A+C反應的熱化學方程式為(用離子符號表示)___________

Answer 1

【答案】－283kJ·mol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=－308.6 kJ·mol-1 128.7kJ·mol-1 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol 3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1

【解析】

根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學方程式的含義計算燃燒熱；根據(jù)蓋斯定律計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)圖示中反應物總能量與生成物總能量的相對大小計算反應熱并書寫熱化學方程式。

（1）在25℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，根據(jù)題干中的熱化學方程式知，一氧化碳的標準燃燒熱ΔH==283kJ·mol-1；故答案為：－283kJ·mol-1；

（2）根據(jù)蓋斯定律得：I C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；II 2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1 ，I×2-II得2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=(-437.3 kJ·mol-1)×2-(-566.0 kJ·mol-1)=-308.6 kJ·mol-1，即熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH=－308.6 kJ·mol-1，故答案為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH=－308.6 kJ·mol-1；

（3）根據(jù)蓋斯定律得：I C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；II 2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1 ，I-II得CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1+566.0 kJ·mol-1=128.7kJ·mol-1，故答案為：128.7kJ·mol-1；

（4）C與氧氣反應生成CO時放熱，CO與氧氣反應生成CO2時也放熱，所以完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO時都生成CO2，放出的熱量C多，故答案為：C；

（5）8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則1molCH4燃燒時放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ，則熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ/mol，故答案為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ/mol；

（6）結(jié)合Cl元素的化合價可知B→A+C反應為3ClO=ClO3+2Cl，生成1molC時能量變化為3×60kJ63kJ0=117kJ，反應物總能量大于生成物總能量，該反應放出117kJ熱量，熱化學反應方程式為：3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1，故答案為：3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1。