【題目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下:
(1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中,反應(yīng)器Ⅰ要保持強制通風(fēng),原因是___。
(2)加入鋅粉的主要目的是___(用離子方程式表示)。
(3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷,加入KMnO4時溶液的pH應(yīng)調(diào)至___;
a.2.2~2.4 b.5.2~5.4 c.12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為____。
(4)制備BaS時,按物質(zhì)的量之比計算,BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是__;生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應(yīng)器Ⅳ,反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收,原因是__。
(5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質(zhì)銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉,所選試劑為___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__(已知BaSO4相對分子質(zhì)量為233,ZnS相對分子質(zhì)量為97)。
【答案】反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣,達(dá)一定濃度后易爆炸,出現(xiàn)危險,需要通風(fēng) Zn+Cu2+= Zn2++Cu b MnO2和Fe(OH)3 避免產(chǎn)生CO等有毒氣體 尾氣中含有的SO2等有毒氣體 ZnSO4、BaS、Na2S 4 ZnSO4 + BaS + 3 Na2S = BaSO4·4ZnS + 3 Na2SO4
【解析】
分析流程中的相關(guān)反應(yīng):反應(yīng)器Ⅰ中粗氧化鋅中所含Zn、CuO、FeO與硫酸反應(yīng),不溶性雜質(zhì)以濾渣Ⅰ的形式過濾分離;反應(yīng)器Ⅱ中用Zn置換溶液中Cu2+;反應(yīng)器Ⅲ中用KMnO4氧化Fe2+,同時控制pH,在弱酸性、弱堿性環(huán)境中,產(chǎn)生MnO2和Fe(OH)3沉淀得到凈化的ZnSO4溶液;反應(yīng)器Ⅳ中 BaSO4 + 2C = BaS + 2CO2制備BaS;反應(yīng)器Ⅴ用ZnSO4和BaS共沉淀制備立德粉。
⑴反應(yīng)器Ⅰ中Zn與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,保持強制通風(fēng),避免氫氣濃度過大而易發(fā)生爆炸,出現(xiàn)危險,故答案為反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣,達(dá)一定濃度后易爆炸,出現(xiàn)危險,需要通風(fēng)。
⑵反應(yīng)器Ⅱ中用Zn置換溶液中Cu2+,其離子方程式為Cu2+,Zn+Cu2+= Zn2++Cu,故答案為Zn+Cu2+= Zn2++Cu。
⑶反應(yīng)器Ⅲ除Fe2+,將亞鐵離子氧化為鐵離子以便除去,同時在弱酸性、弱堿性環(huán)境中KMnO4還原為MnO2,以濾渣形式分離,因此在弱酸性環(huán)境來氧化亞鐵離子,利用鐵離子水解變?yōu)槌恋,故答案?/span>b;MnO2和Fe(OH)3。
4反應(yīng)器Ⅳ中BaSO4 + 2C = BaS + 2CO2,BaSO4 + 4C = BaS + 4CO,投料比要大于1:2,避免產(chǎn)生CO等有毒氣體;生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應(yīng)器Ⅳ,將BaS氧化產(chǎn)生SO2等有毒氣體,因此有毒氣體要除掉需用堿液吸收,故答案為避免產(chǎn)生CO等有毒氣體;尾氣中含有的SO2等有毒氣體。
⑸已知BaSO4的相對分子質(zhì)量為233,ZnS的相對分子質(zhì)量為97,ZnS含量為29.4%,立德粉為BaSO4·ZnS;ZnS含量為62.5%,立德粉(BaSO4· 4ZnS),因此需要4mol ZnSO4和1mol BaS反應(yīng)生成BaSO4·4ZnS,還需要3mol硫離子和將3mol硫酸根與另外的離子結(jié)合,因此還需要3mol Na2S參與反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4 ZnSO4 + BaS + 3 Na2S = BaSO4·4ZnS + 3 Na2SO4,故答案為ZnSO4、BaS、Na2S;4 ZnSO4 + BaS + 3 Na2S = BaSO4·4ZnS + 3 Na2SO4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì)。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、E________、F________、G________。
(2)按要求寫方程式:
①A+B→C+D的化學(xué)方程式:_________________________________;
②F→G的化學(xué)方程式:________________________________________________;
③E→F的離子方程式:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不相同
B.在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下有關(guān)同分異構(gòu)體的說法,錯誤的是
A.若兩種有機物互為同分異構(gòu)體,則二者的分子式相同
B.分子式為C5H12的的同分異構(gòu)體有3種
C.1-丁烯、2-丁烯均存在順反異構(gòu)
D.同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如下圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱,下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略)
A. 打開分液漏斗旋塞,①中產(chǎn)生無色氣泡,③中出現(xiàn)白色渾濁
B. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液
C. ③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
D. 苯酚有弱酸性,是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A和C為同一主族,C常用于制作半導(dǎo)體器件和集成電路,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D被稱為“未來金屬”,其重量輕、強度高、耐腐蝕,其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為______________________,電負(fù)性由小到大的順序為____________________。
(2)B的簡單氫化物易液化的原因是_______________;BH4+中B原子的雜化方式為___________,空間構(gòu)型為__________________。
(3)E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。
(4)B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測它應(yīng)屬于__________________晶體。
(5)D有多種氧化物,其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該晶體中D的配位數(shù)為__________________;圖2為E的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu),若晶胞的邊長為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的密度為__________________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體A在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體。分解的方程式為:2A=B↑+2C↑+2D↑。測得生成的混合氣體對H2的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液兩種溶液中,由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比(①∶②)是( )
A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱并通入水蒸氣,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近火焰點燃。
(1)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是____________________,其作用是______________________。
(3)實驗開始時應(yīng)先點燃________,實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅________。
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