9．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)汽油的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

分析 汽油是易燃液體，故裝運(yùn)汽油的包裝箱應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志．

解答 解：汽油的主要成分是烷烴和環(huán)烷烴，故不是劇毒品、腐蝕品和自燃物品，是易燃液體，故裝運(yùn)汽油的包裝箱應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志的識(shí)別，難度不大．了解汽油的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．有的放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C．焓變就是反應(yīng)熱，二者沒有區(qū)別
D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．黃河三角洲的形成B．制豆腐
C．制漂白粉D．丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列說法正確的是（　　）
A．相同的元素可以組成不同的化合物B．物質(zhì)均由元素組成
C．只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)D．混合物中一定有很多種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，堿性溶液中能穩(wěn)定存在，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：


回答下列問題：
（1）氯堿廠電解飽和食鹽水時(shí)，NaOH主要在陰極產(chǎn)生．
（2）寫出氯氣通入氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）步驟②A生成B的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步驟③制備Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故時(shí)，相應(yīng)的處理方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈失火后，立即用濕抹布蓋滅
B．眼睛里濺進(jìn)了濃的堿液，應(yīng)立即用水沖洗，并送醫(yī)院診治
C．輕度燒傷、燙傷可用冰水或冷水降溫止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染
D．制氧氣時(shí)發(fā)現(xiàn)輕微倒吸現(xiàn)象，立即撤去酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．我校環(huán)保興趣小組在處理工業(yè)污水樣品時(shí)，需用硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．
（1）需用托盤天平稱25.0 g硫酸銅晶體．
（2）在稱取硫酸銅晶體后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）③①④②
①待硫酸銅溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛有硫酸銅晶體的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ACE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的硫酸銅溶液潤(rùn)洗
C、若配制450mL硫酸銅溶液，則選擇500mL的容量瓶
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．K、Ka、KW、KSp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶度積常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大
B．相同溫度下的酸、堿、鹽的稀溶液中水的離子積常數(shù)KW不同
C．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
D．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），等濃度的HCN和CH3COOH溶液pH較小的為CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的PH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-；
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL；
③B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．

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