Question

1．我校環(huán)保興趣小組在處理工業(yè)污水樣品時(shí)，需用硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）配制成1000mL 0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液．
（1）需用托盤(pán)天平稱(chēng)25.0 g硫酸銅晶體．
（2）在稱(chēng)取硫酸銅晶體后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）③①④②
①待硫酸銅溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線(xiàn)相切．
③在盛有硫酸銅晶體的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ACE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的硫酸銅溶液潤(rùn)洗
C、若配制450mL硫酸銅溶液，則選擇500mL的容量瓶
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無(wú)影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序；
（3）A．容量瓶使用時(shí)需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；
B．配好的硫酸銅溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大；
C．依據(jù)配制溶液體積及容量瓶規(guī)格選擇；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)稀釋濃溶液；
E．依據(jù)搖勻的正確操作解答；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對(duì)溶液濃度的影響．

解答 解：（1）配制成1000mL 0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g；
故答案為：25.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的步驟為：③①④②；
故答案為：③①④②；
（3）A．容量瓶使用時(shí)需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；
B．配好的硫酸銅溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．若配制450mL硫酸銅溶液，則選擇500mL的容量瓶，故C正確；
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后應(yīng)先在燒杯中稀釋?zhuān)�然后再轉(zhuǎn)移到入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；
故選：ACE；
（4）①未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，使所配溶液濃度偏低；
②定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，使所配溶液濃度偏大；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；偏高；偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液步驟，能夠根據(jù)配制步驟正確選用儀器，注意誤差分析的方法可技巧．