（1）已知下列變化過程中，20個(gè)RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移40個(gè)電子。
aRxO42-+bMnO4-+cH+→dRO2+eMn2++fH2O
x的值是__________； f的值是__________。
（2）鉛蓄電池是一種常見的蓄電池，在放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，已知PbSO4 微溶，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________，

（1）2  8  

 （2）Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O ;  2e－


【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是
來源豐富、價(jià)格便宜
來源豐富、價(jià)格便宜
、
引入的Ca2+對(duì)人體無害
引入的Ca2+對(duì)人體無害
，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硼是一種重要的非金屬元素，單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5?H2O來制�。�
第①步：將硼鎂礦用濃堿NaOH溶液溶解，過濾得NaBO2溶液．
第②步：將NaBO2濃縮后通入CO2調(diào)節(jié)堿度，結(jié)晶析出硼砂Na2B4O7?10H2O．
第③步：將硼砂溶于水后，用H2SO4調(diào)節(jié)酸度，過濾得H3BO3晶體．
第④步：加熱硼酸使之脫水生成氧化物．
第⑤步：脫水產(chǎn)物用鎂還原即得粗單質(zhì)硼．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步和第⑤步的化學(xué)方程式分別為
 
，
 
．
（2）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，然后BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①Na2S2O3溶液成堿性，用離子方程式表達(dá)其原因
 
，此滴定過程中所用的指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②粗硼中硼的含量為
 
．
（3）上述制得的硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）還可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得純品質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示，則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濰坊市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過知識(shí)回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

②已知： 

則                 

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1； N－H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是______、______，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成______的利用率降低．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為______．
（4）飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧乙酸（C2H4O3）是一種消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：

① 2MnO4-＋5H2O2＋6H+===2Mn2+＋5O2十8H2O

② H2O2＋2＋2H+=== I2＋2H2O

③ C2H4O3＋2＋2H+===CH3COOH＋I(xiàn)2＋H2O

④ 2 S2O32-+I2 ==== S4O62-+2I-

取20mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol?的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為20mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。

另取20 mL待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為3 mol?的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為60mL。

（1）已知過氧乙酸分子部分含有與H2O2相同的“結(jié)構(gòu)”，則其結(jié)構(gòu)簡式為          。

（2）用KMnO4滴定H2O2中，滴定終點(diǎn)的顏色變化是_____________________

（3）當(dāng)加入的KI的質(zhì)量            （填寫選擇序號(hào)）時(shí)，可不影響測(cè)定過氧乙酸的濃度c0。（多選或少選均不給分）

  　 A.少量需要準(zhǔn)確稱量 　　　　 B.少量不需要準(zhǔn)確稱量

C. 過量需要準(zhǔn)確稱量  　　　 D. 過量不需要準(zhǔn)確稱量

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算過氧乙酸物質(zhì)的量濃度（寫出主要步驟）

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