9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，1 molN2與足量的氫氣反應合成氨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．常溫下，1.0LpH=13的氫氧化鋇溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA
C．常溫常壓下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子總數(shù)一定為0.3NA
D．1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA

分析 A、合成氨的反應為可逆反應；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為0.1mol/L；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解．

解答 解：A、合成氨的反應為可逆反應，不能進行完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個，故A錯誤；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含0.1NA個氫氧根，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含0.1molNO2，故含0.3NA個原子，故C正確；
D、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H2B的電離常數(shù)為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測以下各反應中不能進行的是（　�。�
A．NaA+H2B→NaHB+HAB．2NaA+H2B→Na2B+2HA
C．NaHB+HA→NaA+H2BD．Na2B+HA→NaHB+NaA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
問    題：實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2、0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥100
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積實驗裝置．
問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：
①檢查裝置的氣密性
②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法正確的是（　　）
A．光導纖維在信息領域應用越來越廣泛，其主要成分是硅單質(zhì)
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C．明礬常用于水體殺菌消毒
D．中秋將至，為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為c（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（5）濾渣的主要成分是SiO2（填化學式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置（2）為B（填代號），該反應的化學方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為78g﹒mol-1，X的相對原子質(zhì)量為32
（2）質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
（3）將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（4）標準狀態(tài)下，672ml某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為28g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學反應釋放或吸收能量的多少與發(fā)生反應的反應物的物質(zhì)的量有關
B．人們可以利用氧化還原反應設計原電池以獲取電能
C．人們可以利用C2H2（乙炔）與O2的化學反應獲取熱能或電能或光能
D．MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O可能是某原電池里的負極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（　�。�
①C原子的軌道表示式：
②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的軌道表示式：
④Br原子的外圍電子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的軌道表示式：
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗：
①原溶液加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+；
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確是（填“是”或“否”），理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子，又因為一定無CO32-，SO42-，所以一定有Cl-；
（3）若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L．
（4）進行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH．

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