1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．71g氯氣與過(guò)量的FeCl2溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1 mol甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯甲烷所含的分子數(shù)為0.1NA
D．2L 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)是0.2NA

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
B、根據(jù)甲基中為14C來(lái)分析；
C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、根據(jù)溶液中電荷守恒來(lái)分析．

解答 解：A、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個(gè)，故A正確；
B、甲基中為14C，故碳原子中的中子數(shù)為14-6=8，而氫原子中不含中子，故1mol（-14CH3）中含8mol中子，即8NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中各離子要滿足電荷守恒：n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3COO-），而n（Na+）=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，故n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3COO-）＞0.2mol，則溶液中的離子的總物質(zhì)的量大于0.4mol，即大于0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃．負(fù)極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成，正極材料為多孔鎳，電池反應(yīng)為：H2+CO+O2=CO2+H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)Al-3e-Al3+B．燃料氣體是氧氣
C．正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-2CO32-D．該電池不能用烴類物質(zhì)作燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．制備步驟如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；
II．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
III．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
IV．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）步驟Ⅰ過(guò)濾得到沉淀的主要成分SiO2（填化學(xué)式），H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（3）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過(guò)量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)不屬于消去反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
B．CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH═CH2↑+NaBr+H2O
C．+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaCl+2H2O
D．2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-O-CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．據(jù)媒體報(bào)道，一些非法油廠用大豆油、棕櫚油、粗制棉油等添加香精勾兌成花生油．如圖就是一種香精的結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該香精的敘述不正確的是（　�。�
A．該香精能夠水解，其水解產(chǎn)物中有醇
B．該香精能夠使酸性KMnO4溶液褪色
C．該香精能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該香精中含有1 mol碳氧雙鍵和4 mol碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)．例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中的電離過(guò)程為：

下列判斷正確的是（　�。�
A．凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的
B．硼酸分子中除氫原子外每個(gè)其他原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于10mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①升高溫度；　②改用10mL 3mol/L鹽酸；　③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量鋅粉代替鋅粒；  　⑤改用10mL 3mol/L硝酸．
A．①②④B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在${\;}_{m}^{n}$X${\;}_{q}^{p}$ 中，m、n、p、q表示某種元素X的四個(gè)角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（　　）
A．不同的原子B．同一元素的不同原子或離子
C．不同元素的離子D．不同的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．完成下列方程式（要注明反應(yīng)條件）．
①甲烷與氯氣反應(yīng)制一氯甲烷：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
②乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
③乙烯與氫氣加成反應(yīng)：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
④乙烷的燃燒：2C2H6+7O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+6H20．

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