7．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃．負(fù)極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成，正極材料為多孔鎳，電池反應(yīng)為：H2+CO+O2=CO2+H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)Al-3e-Al3+B．燃料氣體是氧氣
C．正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-2CO32-D．該電池不能用烴類物質(zhì)作燃料

分析 該燃料電池中，由電池反應(yīng)為：H2+CO+O2=CO2+H2O，則負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-═2CO32-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，該電池燃料是一氧化碳和氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-═2CO32-，故C正確；
D．烴中含有碳、氫元素，也可以作燃料，所以該電池也可用烴類作燃料，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極上得失電子的物質(zhì)及反應(yīng)類型，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)書(shū)寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且有些可以再生．下列屬于最有希望的新能源的是（　�。�
①天然氣  ②煤  ③核能  ④太陽(yáng)能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥風(fēng)能  ⑦氫能．
A．①②③④B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥D．除①②外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
A2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在室溫下能自發(fā)進(jìn)行		這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
B向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨氣，溶液的pH減小電離平衡向逆方向移動(dòng)，溶液中的c（OH-） 減小
C鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，開(kāi)始反應(yīng)后速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需主要儀器為：、藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質(zhì)量為28.6g．
（3）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒(méi)有洗滌2-3次b
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+
C．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，當(dāng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為Cu，操作1為過(guò)濾．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol•L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某溶液中，可能含有以下離子中的若干種：Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，Na+現(xiàn)取相同質(zhì)量的兩份各加100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入硝酸銀溶液有沉淀
第二份加入足量的氯化鋇溶液，得沉淀物8.6g，經(jīng)足量硝酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，在所得濾液中加入硝酸銀溶液有沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷：
（1）肯定存在的離子有Na+、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Mg2+、Ba2+，可能存在的離子有Cl-．寫出8.6g沉淀物被硝酸溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（2）100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量為≥0.08mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．71g氯氣與過(guò)量的FeCl2溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1 mol甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯甲烷所含的分子數(shù)為0.1NA
D．2L 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)是0.2NA

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