3．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，
屬于弱酸的電離方程式HF?H++F-．
（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢．

分析 （1）先判斷反應(yīng)物與生成物中的非極性分子，再由最外層電子來分析電子式，判斷出弱酸，再書寫電離方程式，注意用可逆號；
（2）根據(jù)反應(yīng)物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的物質(zhì)可知，只有二氧化碳是非極性分子，由碳最外層4個電子，氧最外層6個電子，則二氧化碳的電子式為，反應(yīng)中的物質(zhì)只有HF為弱酸，弱酸在電離時存在電離平衡，則電離方程式為HF?H++F-，故答案為：；HF?H++F-；
（2）該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強(qiáng)，則沒有正價，也就沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，它們也不與酸反應(yīng)，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱，故答案為：ac．

點評 本題考查的知識點較多，學(xué)生應(yīng)注重歸納非金屬性強(qiáng)弱的比較方法、物質(zhì)之間的反應(yīng)、化學(xué)用語的使用、晶體類型的判斷方法等來解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是A、D后面是E（用字母填寫）．
（2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實驗臺面垂直，并使刻度線與滴定管液面的凹液面最低點相切．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為3.1～4.4；終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高
（6）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．完成下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用鹽酸淸洗盛放過石灰水的試劑瓶H++OH-=H2O
（2）實驗室用鋅粒制氫氣2H++Zn=Zn2++H2↑
（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性H++OH-═H2O，向以上溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有常溫下四份等體積的酸或堿溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有關(guān)說法正確的是（　　）
A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B．將①、④等體積混合，則混合液的PH為7
C．四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：③＞①=②=④
D．將②加入③至恰好完全反應(yīng)，則消耗體積為③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD．KClO3+6HCl （濃）═KCl+3H2O+3Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①CuO與HCl溶液反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
②CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++Ba2++SO42-+OH--=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
③NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4．
（1）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．
（2）除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起濃度偏高的有②⑤（填代號）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑤定容時，俯視標(biāo)線；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

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